【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系,設計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
(1)甲同學設計實驗的依據(jù)是____________________________;寫出對應裝置中選用的物質(zhì):A_________,B__________,C___________;其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________;C中反應的離子方程式為___________________。
(2)乙同學的實驗原理是_____________________________________;寫出B處的離子方程式:________________________________。
【答案】 強酸制弱酸 石灰石(CaCO3) 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl氣體 SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO (CO2過量) 強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì) 2I-+Cl2===2Cl-+I2、Br2+2I-===I2+2Br-
【解析】(1)甲同學用石灰石(CaCO3)與稀鹽酸制取CO2,然后用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體,最后將氣體通入Na2SiO3溶液中,發(fā)生反應:Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓,從而說明H2CO3的酸性強于H2SiO3,即證明C的非金屬性強于Si。因此甲同學設計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸。根據(jù)以上分析可知A、B、C中選用的物質(zhì)分別是石灰石(CaCO3)、飽和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液;生成的二氧化碳中含有揮發(fā)出的氯化氫,所以裝置B中所盛試劑的作用為除去CO2中的HCl氣體;(2)乙同學利用KMnO4與濃鹽酸反應產(chǎn)生的Cl2,與NaBr反應置換出Br2,以及單質(zhì)溴與KI溶液反應置換出I2來說明非金屬性的強弱:Cl>Br>I,因此乙同學的實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)。由于反應中氯氣是過量的,則B處的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2、Br2+2I-=I2+2Br-。
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【題目】關(guān)于O2、CO2、SO2、H2O2四種物質(zhì),下列敘述正確的是( )
A. 都有氧分子 B. 一個分子中都有兩個氧原子
C. 都是氧化物 D. 都是化合物
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【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在周期表中的位置是________________。
(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同):________>________;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:______________。
(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:________________。
Ⅱ.4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。
m | n | ||
x | y |
回答下列問題:
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。
(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是________,堿性最強的是________(填化學式)。
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示.下列敘述正確的是( )
A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下,在0~t1時間內(nèi),v(Y)= mol?L﹣1?min﹣1
C.M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆
D.M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.2molCu的摩爾質(zhì)量64g/molB.2molCu的摩爾質(zhì)量為128g/mol
C.1molH2SO4的質(zhì)量為98g/molD.阿伏伽德羅常數(shù)的單位:mol
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)依次遞增.已知,A、C為短周期非金屬元素,其單質(zhì)在常溫下均為氣體,兩單質(zhì)混合見光爆炸生成AC,AC溶液顯強酸性.B、D為金屬元素,B的原子序數(shù)為D的一半,D與C2和AC溶液反應分別得DC3和DC2 , 燒堿溶液不能與D單質(zhì)反應,而能與B單質(zhì)反應.請回答下列問題:
(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;B在周期表中的位置是 。
(2)用電子式表示AC的形成過程 。
(3)寫出B單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式 。
(4)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,右圖是該方法處理污水的實驗裝置示意圖(B、D金屬單質(zhì)作電極).實驗過程中,污水的pH始終保持在5.0~6.0之間.接通電源后,陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去,起到浮選凈化作用;陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉積,起到凝聚凈化作用.陽極的電極反應有兩個,分別是2H2O-4e-=4H++O2↑和 。陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是。
(5)一定條件下,2mol B與3mol D的氧化物W恰好反應,則W的化學式。
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