6．已知X和Y是短周期元素，現(xiàn)有Xn-和Ym+兩種簡單離子，已知Xn-比Ym+多兩個電子層，則下列說法中正確的是（　�。�
A．X只能位第三周期B．Xn-一定有3個電子層
C．Y的原子序數(shù)不大于7D．Y不可能位于第二周期

分析 因為短周期只包含一、二、三3個周期，所以此題可用討論法解決：
（1）當Xn-有三個電子層時，Ym+只能是Li+或Be2+；
（2）當Xn-有兩個電子層時，Ym+只能是H+；
（3）當Xn-有一個電子層時，Ym+有負一個電子層，不合題意，
以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知當Xn-有三個電子層時，處于第三周期，當Xn-有兩個電子層時，處于第二周期，故A錯誤；
B．X可為第二周期，Xn-可能有2個電子層，故B錯誤；
C．Y為H、Li或Be，原子序數(shù)小于7，故C正確；
D．Y為Li或Be，位于第二周期，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置的關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：
下列說法中正確的是（　�。�
A．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
C．和苯乙烯互為同系物
D．通過質(zhì)譜法可測定的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將氯氣通入裝有濕潤的紅色布條的集氣瓶布條紅色褪去HClO具有漂白性
B將銅粉加入1.0mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑
C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點比較低
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水蒸汽在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）+W（s），10min后達到平衡，此時生成3amolZ．下列說法正確的是（　�。�
A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率時是0.1（1-a）mol•（L•min）-1
B．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)
C．向上述平衡體系中再充入1molX，v正增大，v逆減小，平衡正向移動
D．向平衡后的體系中加入1molW，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．相同的溫度和壓強下，任何氣體的Vm都相同；且在標準狀況下，Vm≈22.4L/mol．22.4L/mol的適用條件0°C 1atm大氣壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．恒溫恒容時，在該密閉容器中充入1mol N2與3mol H2　，達到平衡時生成了1mol NH3　；相同條件下，充入amol N2、b mol H2　、1mol NH3，若達到平衡時也生成了1mol NH3，則a=0.5；b=1.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.20mol•L-1KI、0.4%淀粉溶液、0，20mol•L-1K2S2O8、0.010mol•L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O82-）：n（S2O32-）＞1：2．
（2）如果實驗中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是顯色時間太短，不易測量．
（3）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如表：
實驗
序號		試劑體積 V/mL顯色時間
t/s
K2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液
①101004126.8
②51054154.0
③2.510V141108.2
④10554153.8
⑤57.57.54V2t1
表中V1=7.5 mL，理由是保證每次實驗溶液總體積相等； V2=1 mL，理由是保證淀粉溶液的用量相同．顯色時間t1大約是72s．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比關(guān)系（反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
B．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物
C．銨鹽易溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解
D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

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