A. | 用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)是0.1(1-a)mol•(L•min)-1 | |
B. | 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) | |
C. | 向上述平衡體系中再充入1molX,v正增大,v逆減小,平衡正向移動(dòng) | |
D. | 向平衡后的體系中加入1molW,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
分析 A.利用物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算X的物質(zhì)的量變化量,再根據(jù)v=$\frac{\frac{△△}{V}}{△t}$計(jì)算;
B.隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小,混合氣體的質(zhì)量不變,說明到達(dá)平衡;
C.固體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都沒有影響;
D.再充入1molX,反應(yīng)物的濃度增大,生成物的濃度不變,所以v(正)增大,v(逆)不變,平衡向正反應(yīng)移動(dòng).
解答 解:A.10min后達(dá)到平衡,生成3amolZ,則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為amol,故v(X)=$\frac{\frac{amol}{2L}}{10min}$=0.05amol/(L•min),故A錯(cuò)誤;
B.隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小,混合氣體的質(zhì)量不變,說明到達(dá)平衡,故B正確;
C.D.向上述平衡體系中再充入1molX,反應(yīng)物的濃度增大,生成物的濃度不變,所以v(正)增大,v(逆)不變,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D.因固體和純液體改變它的物質(zhì)的量并不會(huì)改變它的濃度,因此化學(xué)平衡并不移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算,題目難度中等,涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等,明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉與氧氣反應(yīng) | B. | 鹽酸和碳酸氫鈉溶液 | ||
C. | 銅與硝酸反應(yīng) | D. | 氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X只能位第三周期 | B. | Xn-一定有3個(gè)電子層 | ||
C. | Y的原子序數(shù)不大于7 | D. | Y不可能位于第二周期 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時(shí),電極N為正極 | |
B. | 放電時(shí).正極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-═2B- | |
C. | 充電時(shí),電極M與直流電源的負(fù)極相連 | |
D. | 充電時(shí),Zn2+通過離子交換膜從右向左遷移 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù) | |
B. | 摩爾(mol)是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一 | |
C. | 1mol氣體的體積隨壓強(qiáng)和溫度的增大而變小 | |
D. | 氣體摩爾體積(Vm)是指1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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