6．KHSO4溶液顯酸性，用離子方程式表示為KHSO4═K++H++SO42-．室溫時(shí)KHCO3溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，離子方程式是H++HCO3-═H2O+CO2↑．

分析 KHSO4溶液中硫酸氫鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液中完全電離，溶液顯酸性，碳酸氫鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，二者混合生成二氧化碳?xì)怏w；

解答 解：KHSO4溶液中硫酸氫鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液中完全電離，溶液顯酸性，電離方程式為：KHSO4═K++H++SO42-，碳酸氫鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，溶液PH＞7，水解離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，二者混合生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：
故答案為：酸；KHSO4═K++H++SO42-；＞；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；產(chǎn)生氣泡；　H++HCO3-═H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的原理分析、離子方程式書寫、溶液酸堿性的判斷等，注意知識(shí)積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列混合物的物質(zhì)的量一定時(shí)，組內(nèi)各物質(zhì)按任意比混合，完全燃燒時(shí)耗O2的量不變的是（　�。�
A．甲烷、甲醇、甲醛B．丙烯酸（CH2=CH-COOH）、乙烯、乙醇
C．丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷D．乙炔、苯、1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有 X、Y 兩種元素，原子序數(shù)≤20，X 的原子半徑小于 Y，且 X、Y 原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中 m、n 均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　�。�
A．若 HnXOm為強(qiáng)酸，則 X 的氫化物溶于水一定顯酸性
B．若 X（OH）n為強(qiáng)堿，則 Y（OH）n 也一定為強(qiáng)堿
C．若 X 元素形成的單質(zhì)是 X2，則 Y 元素形成的單質(zhì)一定是 Y2
D．若 Y 的最高正價(jià)為+m，則 X 的最高正價(jià)一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol-NH2中含有的電子數(shù)為0.7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C-H數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，65gZn與足量濃H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．2.24LNO與1.12LO2充分反應(yīng)所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向生石灰中滴加濃氨水以制備純凈的氨氣B．用分液漏斗分離碘和四氯化碳C．用排飽和硝酸鉀溶液法收集銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOD．向含Al3+的氯化鎂溶液中加入過量MgO，過濾得到MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）丙烯是石化工業(yè)的主要原料之一，由于市場(chǎng)對(duì)丙烯的需求量激增，丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)日益受到重視．某研究機(jī)構(gòu)需得到C3H8（g）═3C（石墨，s）+4H2（g）的△H，但直接測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行，可通過圖中各組物質(zhì)能量總和及相互間轉(zhuǎn)化中的能量變化計(jì)算得到：
①判斷：△H＞0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②△H=△H1-△H2-△H3（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
（3 ）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為：-93
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1                  ①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1             ②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ•mol-1         ③
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算　298K時(shí)C（s，石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol　C2H2（g）的焓變?yōu)?227.7kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知E分子式為C9H8O2．
（1）關(guān)于上述各步轉(zhuǎn)化中，一定不涉及到的反應(yīng)類型是a．
a．加成反應(yīng)   b．消去反應(yīng)   c．取代反應(yīng)   d．氧化反應(yīng)
（2）若E中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)六元環(huán)，則C→E的化學(xué)方程式是：，寫出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
①分子中苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
②1mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4mol Ag
（3）若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則C→E的化學(xué)方程式是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請(qǐng)回答下列問題．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）畫出⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）③、④、⑧的原子中半徑最大的是④（寫編號(hào)）．
（3）④和⑥的最高價(jià)的氧化物的水化物中堿性強(qiáng)的是NaOH．②和⑦的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強(qiáng)的是H2O（均填化學(xué)式）．
（4）寫出一種由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（　　）
A．天然油脂是混和物
B．油脂是天然高分子化合物
C．油脂在堿性溶液中能發(fā)生皂化反應(yīng)
D．人造脂肪是液態(tài)的油催化加氫形成的

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