【題目】工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化，下列敘述錯誤的是

A.過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣

B.在過程Ⅱ中實現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生

C.理論上每生成1mol NaHCO3，可得到1mol C2H4Cl2

D.過程Ⅲ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意可知，制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBAHCl，過程Ⅱ為TBA的再生過程為O2+2CuCl+2TBAHCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析。

A．侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，再將碳酸氫鈉過濾出來，經(jīng)焙燒得到純凈潔白的碳酸鈉，由圖可知，過程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，故A正確；

B．程Ⅱ為TBA的再生過程為O2+2CuCl+2TBAHCl=2CuCl2+2TBA+H2O，實現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生，故B正確；

C．制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBAHCl，理論上每生成1mol NaHCO3需要1mol TBA，根據(jù)過程Ⅱ為TBA的再生過程為O2+2CuCl+2TBAHCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，則關(guān)系式TBACuClC2H4Cl2，則理論上每生成1mol NaHCO3，可得到0.5mol C2H4Cl2，故C錯誤；

D．根據(jù)分析，過程Ⅲ是乙烯的氯化過程，化學(xué)方程式為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C. 金屬鈉與水的反應(yīng) Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑

D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

③M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為“第三代半導(dǎo)體材料”。鎵（31Ga）的氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，工業(yè)制備氮化鎵的工藝流程如圖所示。下列判斷正確的是

A.Ga位于第五周期第IIIA族B.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3

C.Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2D.Ga與NH3反應(yīng)的另一種生成物可用作航天燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(2)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如左下圖所示。

①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A___________________、B____________________

②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________

(3)以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計的原電池如上中圖。

①負(fù)極材料為________(填Mg或Al)。

②該原電池的總反應(yīng)式為____________________________________________

(4)鋁—空氣燃料電池可用于電動汽車，通常以NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，通入空氣的極為正極(如右上圖)，則

負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________；

正極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過程如下圖所示：

(1)已知：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1=-41 kJ·mol-1

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) H2 =+174.1 kJ·mol-1

反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為______。

(2)反應(yīng)II在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應(yīng)的 CO 平衡轉(zhuǎn)化率見下圖(各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點對應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同)。

①圖中A、E和 G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度TA、TE、TG的關(guān)系是_____，其原因是 ______。該溫度下，要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是______。

②由圖中可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率與進氣比、反應(yīng)溫度之間的關(guān)系是____。

③A、B 兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率大�。�vA_____vB(填“<” “=”或“>”)。已知反應(yīng)速率 v=v正v逆= k正x(CO)x(H2O) k逆x(CO2) x(H2) ，k為反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在達到平衡狀態(tài)為D點的反應(yīng)過程中，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率剛好達到20％時，=_____。

(3)反應(yīng)III在飽和KHCO3電解液中，電解活化的CO2來制備乙醇，其原理如圖所示，則陰極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

A.由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1

B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C.達到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Pd/A12O3是常見的汽車尾氣催化劑。一種從廢Pd/A12O3納米催化劑(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-A12O392.8%，其他雜質(zhì)6.0%)中回收金屬Pd的工藝：

已知：γ-Al2O3能與酸反應(yīng)，α-A12O3不與酸反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)“預(yù)處理”時，γ-A12O3經(jīng)焙燒轉(zhuǎn)化為α-A12O3，該操作的主要目的是_________。

(2)“酸浸”時，Pd轉(zhuǎn)化為PdCl42-，其離子方程式為_________。

(3)“濾液①”和“濾液②”中都含有的主要溶質(zhì)有_________(填化學(xué)式)。

(4)“粗Pd”溶解時，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺點是_________。兩者相比，_________(填化學(xué)式)的氧化效率更高(氧化效率以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)。

(5)“沉淀”時，[Pd(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化學(xué)方程式為_________。

(6)酸性條件下，BrO3-能在負(fù)載Pd/A12O3納米催化劑的電極表面快速轉(zhuǎn)化為Br-。

①發(fā)生上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的電極應(yīng)接電源的_________極(填“正”或“負(fù)”)；

②研究表明，電流密度越大，電催化效率越高；但當(dāng)電流密度過大時，該電極會發(fā)生副反應(yīng)生成_________填化學(xué)式)。

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