Question

11．將甲鹽溶液與稀硫酸混合，產生氣體X和黃色單質Y．將氣體X通入足量乙溶液中，取反應后溶液滴加BaCl₂溶液產生白色沉淀．則：
（1）單質Y的元素位于周期表中第三周期，ⅥA族；
（2）甲鹽與稀硫酸反應的離子方程式為S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（3）乙溶液可能是下列物質中的ABC（填選項字母）．
A．H₂O₂     B．Na₂SO₄     C．氨水     D．FeCl₂．

Answer 1

分析 將甲鹽溶液與稀硫酸混合，產生氣體X和黃色單質Y，則甲為Na₂S₂O₃，X為SO₂、Y為S，將氣體X（SO₂）通入足量乙溶液中，取反應后溶液滴加BaCl₂溶液產生白色沉淀，說明生成BaSO₄或BaSO₃，乙溶液可能具有強氧化性或堿性，可能為選項中的H₂O₂、氨水、FeCl₃，而硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇，故也可能為硫酸鈉溶液．

解答 解：將甲鹽溶液與稀硫酸混合，產生氣體X和黃色單質Y，則甲為Na₂S₂O₃，X為SO₂、Y為S．
（1）Y為S，硫元素處于第三周期ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；
（2）甲鹽與稀硫酸反應的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（3）將氣體X（SO₂）通入足量乙溶液中，取反應后溶液滴加BaCl₂溶液產生白色沉淀，說明生成BaSO₄或BaSO₃，乙溶液可能具有強氧化性或堿性，可能為選項中的H₂O₂、氨水，而硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇，故也可能為硫酸鈉溶液，FeCl₂不能氧化二氧化硫，故答案為：ABC．

點評 本題考查無機物推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，中學對硫代硫酸鈉涉及較少，難度較大，（3）為易錯點，學生容易忽略硫酸鈉溶液．