4．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2、CH4都屬于極性鍵的非極性分子
B．C、N、O、F 電負性依次減小
C．基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d94s2
D．價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子其電子排布圖為：

分析 A．分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重疊的分子為非極性分子；
B．同周期從左到右電負性依次增大；
C．電子排布為全滿或半滿時，原子的能量最低，較穩(wěn)定；
D．3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則．

解答 解：A．CO2中含有C=O極性鍵，屬于直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，CH4中含有C-H極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱屬于非極性分子，故A正確；
B．同周期從左到右電負性依次增強，則C、N、O、F 電負性依次增大，故B錯誤；
C．電子排布為全滿或半滿時，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，故C錯誤；
D．當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，其電子排布圖為，故D錯誤．故選A．

點評 本題考查了分子的結(jié)構(gòu)和分子極性的判斷、電負性、電子排布式和電子排布圖，題目難度不大，注意把握電子排布規(guī)律和電子排布圖的畫法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙烯可作水果的催熟劑
B．甘油可用于護膚用品
C．料酒可以除去食物中的腥味
D．裂化汽油可用作提取碘水中碘的萃取劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應有銀鏡生成，寫出該反應的離子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（2）B→C的反應類型是：取代反應．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
（5）下列關(guān)于G的說法正確的是abd．
a．能與溴單質(zhì)反應                   b．能與金屬鈉反應
c．1mol G最多能和3mol氫氣反應    d．分子式是C9H6O3
（6）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共8種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色      ②苯環(huán)上有兩個取代基       ③含酯基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機物 的說法，不正確的是（　　）
A．既可催化加氫，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．可與濃溴水發(fā)取代生反應，但不能發(fā)生消去反應
C．1mol該化合物最多可與10molNaOH反應
D．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，不與NaHCO3反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了測定某未知NaOH溶液的濃度，需要0.200mol•L-1的鹽酸溶液500mL．某學生用實驗室中常用的36.5%（密度為1.20g•cm-3）的濃鹽酸配制所需稀鹽酸，并設計了以下步驟完成實驗．
（1）請你幫助該同學完成以下各步中的內(nèi)容，并將其所設計的實驗步驟正確排序．
A．用b（從以下備選儀器中選取適當儀器將其序號填入）量（或稱）取36.5%（密度為1.19g•cm-3）的濃鹽酸8.3ml（填寫所需體積或質(zhì)量）．
a.50mL量筒；  b.10mL量筒；   c．托盤天平．
B．將取好的濃鹽酸在燒杯中加適量蒸餾水稀釋．
C．輕輕振蕩后繼續(xù)加蒸餾水到液面距離儀器刻線1～2cm處．
D．等溶液恢復至室溫．
E．將溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500ml容量瓶（填寫所需儀器）中，再用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次一并轉(zhuǎn)入其中．
F．用膠頭滴管加蒸餾水直到溶液液面恰好與刻線相切，塞好瓶塞搖勻即可．
以上各實驗步驟的正確排列順序是ABDECF．
實驗序號滴定管液面起始讀數(shù)滴定管液面終點讀數(shù)
11.32mL23.36mL
22.26mL24.22mL
（2）準確移取20.00mL待測NaOH溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用所配標準鹽酸溶液進行滴定（以酚酞為指示劑）．滴定結(jié)果如下表：
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算出未知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.22mol•L-1（精確到0.01）．
（3）下列操作或敘述正確的是BC（填寫序號）．
A．滴定過程中，眼睛注視滴定管內(nèi)溶液并使視線與液面的凹面水平．
B．滴定過程中由于搖動錐形瓶使少許溶液濺起沾在瓶內(nèi)壁，為使測定結(jié)果正確，可用少許蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)的溶液中．
C．容量瓶和滴定管在使用前洗凈后都要檢查是否漏液．
D．向錐形瓶中移取NaOH溶液前，用少許NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次．
（4）下列操作或現(xiàn)象會導致測定結(jié)果偏高的是ACE（填寫序號）．
A．滴定過程中不小心將一滴溶液滴在錐形瓶外；
B．滴定結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)在滴定管尖嘴處有小氣泡；   
C．滴定結(jié)束后仰視滴定管液面讀數(shù)；
D．溶液褪色立即讀數(shù)，搖動錐形瓶后看到溶液紅色復出；
E．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗，直接加入標準液進行滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D是1～18號元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素的單質(zhì)既能與強酸稀溶液反應又能與強堿反應．C得到一個電子后與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，其最高價氧化物的水化物為自然界中最強的酸．D元素是構(gòu)成有機物的主要元素，其最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出B和C兩種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖、．
（2）A的單質(zhì)可在D的最高價氧化物中燃燒，試寫出其化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C的最高價氧化物的化學式為Cl2O7；元素A、B、C的單原子離子半徑由大到小為Cl-＞Mg2+＞Al3+（用微粒符號）．
（4）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，將生成物過濾、洗滌、干燥灼燒，可得白色固體質(zhì)量為0.255g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象，但加入某化合物后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該化合物不可能是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．FeSO4C．KNO3D．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有甲、乙兩溶液，各含有下列14種離子中的7種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．已知兩溶液所含離子各不相同，甲溶液里只有2種陽離子，則甲溶液中的陽離子是Na+、K+，乙溶液中的陰離子是NO3-、MnO4-、SO42-或MnO4-、SO42-、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列做法或說法不正確的是（　�。�
A．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
B．過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成
C．金屬鈉著火時，可用二氧化碳滅火器滅火
D．Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3

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