早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔) 4Na＋O2↑＋2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：

3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電解反應(yīng)為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖)，電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽(yáng)極

 

C

【解析】電解熔融NaOH電極反應(yīng)式為

陰極：4Na＋＋4e－=4Na，

陽(yáng)極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，A錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，若鐵作陽(yáng)極，則鐵被電解，D錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解熔融NaOH若制得4 mol Na，則轉(zhuǎn)移4 mol e－，蓋·呂薩克法制得4 mol Na，則轉(zhuǎn)移8 mol e－。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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化學(xué)中的某些元素是與生命活動(dòng)密不可分的元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)NH4NO3是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式分別是________，NO3—的空間構(gòu)型為____________。

(2)A、B、C三元素的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪季鶠?/span>4s1。

①B元素基態(tài)原子電子排布式為___________________________________________。

②A元素單質(zhì)的晶體堆積模型為________(填字母)，其空間利用率為__________。

 

③氫元素與C元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如下圖。則該化合物的化學(xué)式為__________(小白球表示H，小黑球表示C)。

 

(3)已知氮化硼(BN)的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則B—N—B之間的夾角是________，氮化硼的密度為3.52 g·cm－3，則B—N鍵的鍵長(zhǎng)是________pm(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(　　)

A．將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解

B．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

C．將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱至無(wú)水蒸氣逸出，得氧化鋁固體

D．向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是（ ）

A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋

C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na＋、K＋、Cu2＋

陰離子

SO42-、OH－

 

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問題：

　

（1）M為直流電源的________極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

（2）計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。

（3）寫出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是(寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量)______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題八電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是 （ ）

A．K與N連接時(shí)，鐵被腐蝕

B．K與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡

C．K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH增大

D．K與M連接時(shí)，石墨電極反應(yīng)式：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1時(shí)有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1時(shí)又能生成沉淀。則該組離子可能是（ ）

A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-

B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-

C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－

D．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題二化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1 NA

B．將1 mol Cl2通入到水中，則N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA

C．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA

D．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽(yáng)能使燃料燃燒產(chǎn)物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為（ ）

A．化學(xué)能 B．熱能 C．生物能 D．電能

 

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