如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是

A、甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變 

B、甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為：4OH—―4e—＝O2↑＋2H2O

C、當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D、當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

 

B

解析:根據(jù)裝置圖可知a是陽(yáng)極，OH－放電，生成氧氣；b是陰極銅離子放電，生成銅；c是陽(yáng)極，氯離子放電，生成氯氣；d是陰極，氫離子放電，生成氫氣。A不正確，甲中pH減小，乙中pH增大。如果銅離子全部電解，則不會(huì)生成氫氧化銅沉淀，C不正確。銅是3.2g，轉(zhuǎn)移的電子是，根據(jù)得失電子守恒可知生成的氫氣是0.05mol，其體積是1.12L。所以正確的答案是B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．

（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于電解池的是
BC
BC
．
（2）A池中Cu是
正
正
極，A池中總反應(yīng)的離子方程式為
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
．
（3）B池中C電極上發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuCl2
 電解 
.
 
Cl2↑+Cu
CuCl2
 電解 
.
 
Cl2↑+Cu
．
（4）C池中Cu是
陽(yáng)
陽(yáng)
極，電極反應(yīng)為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．反應(yīng)過(guò)程溶液中C（Cu2+）
不變
不變
（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?紹興二模）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電一段時(shí)間后，各電極上的生成物的物質(zhì)的量之比依次為4：1：2：2，則甲、乙兩池中的電解質(zhì)分別是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示，a、b、c、d為惰性電極．甲裝置中a、b兩個(gè)電極上分別通入H2、O2，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，乙裝置中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)在10L密閉容器中，某放熱反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體），則：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
，生成物是
 
，化學(xué)方程為
 
；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為
 
；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了
 
狀態(tài)．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t時(shí)刻改變某外界條件，根據(jù)其圖象變化的特點(diǎn)判斷t時(shí)刻改變外界條件是
 
．

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