Question

17．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨
• B． 圖中C點對應(yīng)溶液體積為48mL
• C． 原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol
• D． 樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比5：3

Answer 1

分析 鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO₃充分反應(yīng)，被氧化為Al³⁺、Fe³⁺，通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了-3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH₄⁺發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：
①H⁺+OH^-=H₂O，②Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，③NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，④Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
B與A的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量，計算EF段消耗的氫氧化鈉，根據(jù)Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+2H₂O，得出Al（OH）₃的物質(zhì)的量；
根據(jù)DE段消耗的氫氧化鈉計算溶液中n（NH₄⁺），結(jié)合Al（OH）₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，計算Fe的物質(zhì)的量；
由反應(yīng)過程可知，到加入氫氧化鈉為88mL時，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨，根據(jù)鈉元素守恒計算硝酸鈉，結(jié)合n（NH₄⁺）可得n（NH₄NO₃），根據(jù)氮元素守恒可知：原硝酸溶液中n（HNO₃）=n（NaNO₃）+2n（NH₄NO₃），而C點溶液為NaNO₃、NH₄NO₃、Fe（NO₃）₃、Al（NO₃）₃，根據(jù)氮元素守恒計算C點溶液中n′（NaNO₃），進而計算NaOH溶液的體積，據(jù)此解答．

解答 解：鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO₃充分反應(yīng)，被氧化為Al³⁺、Fe³⁺，通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了-3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH₄⁺發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：
①H⁺+OH^-=H₂O，②Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，③NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，④Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
B與A的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量，由圖可知，EF段消耗的氫氧化鈉溶液為：104mL-94m=10mL，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為：0.01L×5mol/L=0.05mol，根據(jù)Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，Al（OH）₃的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)鋁元素守恒，故混合金屬中n（Al）=0.05mol，
由圖可知DE段消耗的氫氧化鈉的體積為：94mL-88mL=6mL，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為：0.006L×5mol/L=0.03mol，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O 可知，計算溶液中n（NH₄⁺）=0.03mL，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：3n（Fe）+3n（Al）=8n（NH₄⁺），即3n（Fe）+3×0.05mol=8×0.03mol，解得：n（Fe）=0.03mol，
由反應(yīng)過程可知，到加入氫氧化鈉為88mL時，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨，n（NH₄NO₃）=n（NH₄⁺）=0.03mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知n（NaNO₃）=n（NaOH）=0.088L×5mol/L=0.44mol，根據(jù)氮元素守恒計算原硝酸溶液中n（HNO₃）=n（NaNO₃）+2n（NH₄NO₃）=0.44mol+0.03mol×2=0.5mol，而c點溶液為NaNO₃、NH₄NO₃、Fe（NO₃）₃、Al（NO₃）₃，根據(jù)氮元素守恒n′（NaNO₃）+2n（NH₄NO₃）+3n[Fe（NO₃）₃]+3n[Al（NO₃）₃]=n（HNO₃），故C點溶液中n′（NaNO₃）=0.5mol-0.03mol×2-0.03mol×3-0.05mol×3=0.2mol，故C點加入NaOH的物質(zhì)的量為0.2mol，
A．根據(jù)分析可知，稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨，故A正確；
B．根據(jù)分析可知，C點對應(yīng)NaOH溶液的體積=$\frac{0.2mol}{5mol/L}$=0.04L=40mL，故B錯誤；
C．根據(jù)氮元素守恒計算原硝酸溶液中：n（HNO₃）=n（NaNO₃）+2n（NH₄NO₃）=0.44mol+0.03mol×2=0.5mol，故C正確；
D．根據(jù)分析可知，混合金屬中n（Al）=0.05mol、n（Fe）=0.03mol，樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3，故D正確；
故選B．

點評 本題以圖象形式考查金屬與硝酸的反應(yīng)、混合物計算等，題目難度較大，明確圖中各階段反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，解答中注意守恒思想的運用，為易錯題目，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．