3．C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（OH）CH3．

分析 根據(jù)連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子以及丁醇的結(jié)構(gòu)判斷即可．

解答 解：C4H10O的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有多種，其中具有手性碳原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH（OH）CH3；
故答案為：CH3CH2CH（OH）CH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷，難度不大，注意連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極附近的 SO4 2- 離子濃度逐漸增大
B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．溶液的pH逐漸變小
D．銅片上有 H2 逸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列烷烴中，常溫下呈氣態(tài)的是（　�。�
A．戊烷B．乙烷C．庚烷D．十二烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150，經(jīng)測(cè)定A具有下列性質(zhì)：
A的性質(zhì)推斷A的組成、結(jié)構(gòu)
①能燃燒，燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O一定含有C、H元素，可能含有O元素
②A與醇或羧酸在濃硫酸存在下均能生成有香味的物質(zhì)A分子中含有-OH、-COOH
③在一定條件下，A能發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，其生成物與溴水混合，溴水褪色-
④0.1mol A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體A分子中含有兩個(gè)-COOH
（1）填寫表中空白．
（2）若A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%，則A的分子式為C4H6O5．
（3）若A分子中無(wú)含碳支鏈，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（4）下列物質(zhì)與A互為同系物的是b（填字母）．
a．         
b．
c．             
d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在一定溫度下，將2mol CO和4mol H2充入某恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH30H（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，已知反應(yīng)初始時(shí)容器的容積為2L，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)NH4Al（SO4）2溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中Na+、Mg2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$可以大量共存
B．通入CO2氣體產(chǎn)生白色沉淀
C．通入H2S氣體無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是二者不反應(yīng)
D．與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素．碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①過(guò)濾；②萃取和分液；
（2）從含碘的水溶液中提取碘的過(guò)程中，常選擇苯做有機(jī)試劑，原因是苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大；
（3）氧化時(shí)，加入適量X，X最好選用下列氧化劑中的D（填序號(hào)），
A．濃硫酸       B．新制氯水       C．KMnO4溶液       D．H2O2
理由是過(guò)氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引入新的雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染（不會(huì)進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘）；
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，需要的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾；完成該操作除了酒精燈、蒸餾燒瓶還需要的玻璃儀器有哪些BDEF（填序號(hào)）．
A．漏斗     B．溫度計(jì)    C．玻璃棒    D．冷凝器    E．接液管    F．錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某探究小組設(shè)計(jì)如右圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)． 查閱資料，有關(guān)信息如圖：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7
沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇
（1）儀器b的名稱為圓底燒瓶，裝置B中的試劑是飽和食鹽水，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C的作用為除去氯氣中混有的H2O，減少三氯乙酸的生成；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，不能采取先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH的原因?yàn)镃Cl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（4）裝置E中溶液為NaOH溶液，可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol•L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1　Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為88.5%．（CCl3CHO的相對(duì)分子質(zhì)量為147.5）
滴定的反應(yīng)原理如下：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（6）已知：常溫下Ka（CCl3COOH）=1.0×10-1　 mol•L-1，Ka （CH3COOH）=1.7×10-5　 mol•L-1
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱．
分別測(cè)定0.1 mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，證明三氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1pH為4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.10mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
D．0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入少量SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]

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同步練習(xí)冊(cè)答案