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設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個氧原子

B．標準狀況下，11.2 L H2O中含分子數為0.5NA

C．標準狀況下，22.4 L H2中含質子數為NA

D．100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的個數為0.01NA

 

A

【解析】設O2的質量為xg，則氧原子個數為(×2＋×3)NA＝NA，A對；標準狀況下H2O為液體，11.2 L H2O的物質的量不為0.5NA，B錯；標準狀況下，22.4 L H2中含質子數為2NA，C錯；由于Al3＋的水解，100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋個數小于0.01NA，D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 10-3 常見氣體的制備練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內的氣體是( )

①H2、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2

A．①②③ B．②④ C．③④ D．②③

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-3 溶液的配制及分析練習卷（解析版） 題型：填空題

實驗室配制480 mL 0．600 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解

②把①所得溶液小心轉入容量瓶中

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻

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(1)操作步驟的正確順序為(填序號) 。

(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本實驗選用(填序號) 。

(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外，還有 。

(4)需要使用玻璃棒的操作有 (填步驟序號)，其作用為 。

(5)誤差分析：(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①稱量NaCl時，物碼倒置(1 g以下用游碼) 。

②某同學觀察液面的情況如右圖所示，對所配溶液濃度將有何影響 。

③沒有進行操作步驟④ 。

④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出 。

⑤容量瓶中原來有少量水 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-2 物質的量、物質的聚集狀態(tài)練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)2 mol O3與3 mol O2的質量之比 ，分子數之比 ，同溫同壓下的密度之比 ，含氧原子數之比 ，體積之比 。

(2)O3與Cl2具有相似的性質，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10 L O3與 L Cl2的消毒能力相當。

(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為 ，推斷的依據為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-2 物質的量、物質的聚集狀態(tài)練習卷（解析版） 題型：選擇題

現有甲、乙兩種氧化物，所含R元素的質量分數分別為0.50和0.40，若已知甲為三原子分子，則乙的化學式為( )

A．RO2 B．RO3 C．R2O3 D．R2O5

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-1 物質的分類、轉化及分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題

下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如下圖所示轉化的是 ( )

編號

物質轉化關系

甲

乙

丙

丁

①

Cu

CuO

CuCl2

Cu(NO3)2

②

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2

③

(NH4)2SO3

CaSO3

SO2

NH4HSO3

④

Al(OH)3

Al2O3

Na[Al(OH)4]

或NaAlO2

AlCl3

 

A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-1 物質的分類、轉化及分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示。則甲和X不可能是 ( )

A．甲C，X為O2

B．甲為SO2，X為NaOH溶液

C．甲為Fe，X為Cl2

D．甲為AlCl3溶液，X為NaOH溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-2從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：填空題

某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋

 

現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是 ，

ab段發(fā)生反應的離子是 ，bc段發(fā)生反應的離子方程式為 。

(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是 ，ab段反應的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-2電解質 離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是 (　　)。

A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強電解質

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質

D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－

 

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