現(xiàn)有甲、乙兩種氧化物，所含R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.50和0.40，若已知甲為三原子分子，則乙的化學(xué)式為( )

A．RO2 B．RO3 C．R2O3 D．R2O5

 

B

【解析】若甲為RO2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為32，那么乙的相對(duì)分子質(zhì)量為32÷0.4＝80，含氧原子數(shù)為＝3，則乙的化學(xué)式為RO3或R2O6…，B項(xiàng)正確；若甲為R2O，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為8，推測(cè)乙為R4O3或R8O6…

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-3 常見氣體的制備練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是( )

A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-4 氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是( )

A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O

C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-3 溶液的配制及分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為( )

A．mol·L－1 B．mol·L－1

C．mol·L－1 D．mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A．11.2 L N2所含分子數(shù)為0.5NA

B．常溫下，16 g CH4中共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

C．一定溫度下，1 mol FeCl3水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠體顆粒

D．在反應(yīng)H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含分子數(shù)為0.5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中含質(zhì)子數(shù)為NA

D．100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的個(gè)數(shù)為0.01NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-1 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化及分散系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是 ( )

A．Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液區(qū)別的本質(zhì)特征為是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．FeCl3溶液呈電中性，Fe(OH)3膠體帶有電荷

C．納米材料的微粒直徑從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體

D．FeCl3溶液能使血液凝聚沉降

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-3鐵、銅的獲取及應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向某晶體的溶液中加入含Fe2＋的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?/span>，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是 (　　)。

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)

B．該晶體中一定含有SCN－

C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是 (　　)。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

A將稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O

B用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻?/span>Fe3＋溶液變成紅色Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3

C酸性KMnO4溶液中加入Na2SO3溶液溶液紫色褪去2MnO4－＋5SO32－＋6H＋ =2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

D將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ =BaSO4↓＋H2O

 

 

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