有關(guān)堿金屬單質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

　 A． 都可以保存在煤油中

　 B． 隨電子層數(shù)增加，熔沸點逐漸降低

　 C． 都是銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性

　 D． 隨電子層數(shù)增加，密度逐漸增大


考點： 堿金屬的性質(zhì)．

分析： A．鋰的密度小于煤油；

B．堿金屬從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱；

C．銫是金黃色；

D．鈉的密度大于鉀．

解答： 解：A．鋰的密度小于煤油，浮在煤油表面，不能隔絕空氣，故A錯誤；

B．堿金屬從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點依次減弱，故B正確；

C．銫是金黃色，不是銀白色，故C錯誤；

D．堿金屬隨著原子序數(shù)的增加，單質(zhì)的密度增大，但是鉀反常，故D錯誤；

故選：B．

點評： 本題考查了堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)，明確同主族性質(zhì)遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2NO（g）⇌O2（g）+N2（g）；△H=﹣180kJ．mol﹣1，對此反應(yīng)的逆反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）

　

A．

升高溫度平衡常數(shù)K增大

　

B．

升高溫度平衡常數(shù)K減小

　

C．

增大壓力則平衡移動

　

D．

增大N2濃度，則NO分解率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是________(填字母序號)。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數(shù)：____________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH____0(填“>”、“＝”或“<”)，熵變ΔS____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間的變化趨勢如下圖所示。

①計算25.0 ℃時，0～6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：__________。

②根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)：2NO2⇌2NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；

②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時，生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

　

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁合金是制造飛機、汽車等的常用材料．下列關(guān)子Al的敘述正確的是（　　）

　 A． 質(zhì)子數(shù)是27 B． 中子數(shù)是27 C． 電子數(shù)是13 D． 質(zhì)量數(shù)是13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copernicium”，相應(yīng)的元素符號位“Cn”．該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名．該中心人工合成Cn的過程可表示為：Zn+═

+下列敘述中正確的是（　　）

　 A． 上述合成過程中屬于化學(xué)變化

　 B． Cn元素的相對原子質(zhì)量為277

　 C． Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53

　 D． Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是（　�。�

　 A． 單質(zhì)的顏色逐漸加深

　 B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

　 C． 單質(zhì)的熔點逐漸升高

　 D． 單質(zhì)的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是（　　）

　

A．

2mol CH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32g

　

B．

1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

　

C．

0.5molNaCl約含有6.02×1023個離子

　

D．

1mol/LKCl溶液中含有溶質(zhì)1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


諾貝爾化學(xué)獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H 2 +CO 2 ====CO+H 2 O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個相對長的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是（ ）

A.H 2 的還原性一定比CO強  

B.CO還原性一定比H 2 強

C.反應(yīng)條件對物質(zhì)的還原性存在影響   

D.以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

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