可逆反應(yīng)2NO（g）⇌O2（g）+N2（g）；△H=﹣180kJ．mol﹣1，對(duì)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

升高溫度平衡常數(shù)K增大

　

B．

升高溫度平衡常數(shù)K減小

　

C．

增大壓力則平衡移動(dòng)

　

D．

增大N2濃度，則NO分解率增大


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算式分析判斷；

B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算式分析判斷；

C、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)不改變平衡；

D、增大氮?dú)鉂舛�，平衡逆向進(jìn)行；

解答：

解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算式分析，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算式分析，平衡常數(shù)減小，故B正確；

C、反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)不改變平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D、增大氮?dú)鉂舛龋晌餄舛仍龃�，平衡逆向進(jìn)行，則NO分解率減小，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)和影響因素的分析判斷，平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物中，既含有離子鍵、又含有共價(jià)鍵的是（　�。�

　 A． HCl B． Na2O2 C． H2O D． CaCl2

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（　　）

　 A． Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B． Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3

　 C． Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4 D． Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示（　�。�

　

A．

分子個(gè)數(shù)

B．

原子個(gè)數(shù)

C．

物質(zhì)的質(zhì)量

D．

物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）⇌2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1＞P2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0．

（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率加快嗎？說明理由．

（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率也加快嗎？說明理由．

（3）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率　　，理由是　．

（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應(yīng)速率　，理由是　　．

（5）提高反應(yīng)的起始溫度，反應(yīng)速率　　，理由是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是 （    ）

A．28.4 g        B．28.4g·mol-1    C．71 g·mol-1          D．71 g   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%, 密度為1.2g/cm3,.回答下列問題

（1）該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為              .

（2）若要配制50mL 該濃鹽酸,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為            。

（3）若要配制250mL 1.5mol/L的鹽酸,需用量筒量取上述濃鹽酸       毫升.

（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是              。（假設(shè)混合后溶液的體積為二者之和）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)堿金屬單質(zhì)的敘述正確的是（　　）

　 A． 都可以保存在煤油中

　 B． 隨電子層數(shù)增加，熔沸點(diǎn)逐漸降低

　 C． 都是銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性

　 D． 隨電子層數(shù)增加，密度逐漸增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案