【題目】2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1
請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示__________的能量、___________的能量;
(2)圖中ΔH=______________________;
(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為-296 kJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________;
(4)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
已知:①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1
②H—H鍵能為436kJ·mol-1,Cl—Cl鍵能為247kJ·mol-1。則H—Cl鍵能為____________________。
【答案】 反應(yīng)物 生成物 -198 kJ·mol-1 ΔH=-1185 kJ·mol-1 434 kJ·mol-1
【解析】(1)圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量,E為活化能,故答案為:反應(yīng)物;生成物;
(2)因1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99kJmol-1,所以2molSO2(g)氧化為2molSO3的△H=-198kJmol-1,則2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJmol-1,故答案為:-198 kJ·mol-1;
(3)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol-1,則S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJmol-1,而1molSO2(g)氧化為1molSO3的△H=-99kJmol-1,則SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-99kJmol-1,由蓋斯定律可得:S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-296kJmol-1+(-99kJmol-1)=-395kJmol-1,則3S(s)+O2(g)═3SO3(g)△H=-1185 kJmol-1,故答案為:-1185 kJmol-1;
(4)①H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-185kJmol-1,②△H298(H2)=+436kJmol-1,③△H298(Cl2)=+247kJmol-1,則△H=△H298(H2)+△H298(Cl2)-2×△H298(HCl)=-185kJmol-1,△H298(HCl)=(△H298(H2)+△H298(Cl2)+185KJ/mol)=+434KJ/mol,故答案為:+434KJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B.酒精可用作燃料,說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)
C.硝酸銨溶于水溫度降低,這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)
D.同溫同壓下,H2和Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填吸熱或放熱)。
若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)_____________(填序號)
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
(2) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v逆(H2)=v正(H2O) d.c(CO)=c(CO2)
(3) 將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng) CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min[ | ||
H2O | CO | CO2 | CO | |||
A | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
B | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
C | 900 | a | b | c | d | t |
①通過計(jì)算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A 實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
②若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):
甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài):
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變
③各氣體組分濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變
⑦單位時(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )
A.①②⑤ B.③④⑤ C.⑥⑦ D.④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
B. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)
C.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)
D.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng) B. 含碳元素的化合物都是有機(jī)物
C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、R、T均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,X與Y相鄰且Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z是前三周期金屬性最強(qiáng)的元素,W的單質(zhì)常用作太陽能電池材料,R元素的非金屬性強(qiáng)于硫,T的合金是現(xiàn)在世界上用量最大的合金。請回答下列問題:
(l) X、W的元素符號分別是_______、________, T在周期表中的位置是__________。
(2) Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素的氫化物沸點(diǎn)______(填“高”或“低”),原因是________
(3)R元素和硫元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱是________。(用化學(xué)式表示)
(4)分別寫出一種由以上元素組成的能用于自來水消毒的單質(zhì)和化合物的化學(xué)式____、______。
(5)寫出Y、Z兩種元素形成的陰、陽離子數(shù)目比為1:2的所有化合物的電子式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用下列反應(yīng)來檢查氯氣管道是否漏氣:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 若有白煙產(chǎn)生則管道漏氣 B. 該反應(yīng)中NH4Cl是還原產(chǎn)物
C. 反應(yīng)中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子
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