【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl,下列說法錯誤的是
A. 若有白煙產生則管道漏氣 B. 該反應中NH4Cl是還原產物
C. 反應中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時轉移0.3mol電子
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【題目】2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)反應過程中的能量變化如下圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1
請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示__________的能量、___________的能量;
(2)圖中ΔH=______________________;
(3)已知單質硫的燃燒熱為-296 kJ·mol-1,計算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________;
(4)化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。
已知:①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1
②H—H鍵能為436kJ·mol-1,Cl—Cl鍵能為247kJ·mol-1。則H—Cl鍵能為____________________。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒
B. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放咸的食物
C. 把固體炸藥制成膠體能提高威力
D. 做焰色反應時透過藍色鈷玻璃觀察到紫色的現(xiàn)象說明待測液中一定含有鉀鹽
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【題目】現(xiàn)有如下兩個裝置,其中鋅片和銅片均為足量,請回答相關問題。
(1)裝置乙中可觀察到的現(xiàn)象是_______。
(2)若甲中所用硫酸為80%的濃硫酸,開始階段可觀察到的現(xiàn)象是_____,鋅電極上發(fā)生的反應類型是_____(填“氧化反應”或“還原反應”),此時的總反映化學方程式為_______。一段時間后裝置中發(fā)生了另一個反應,原因是_______,與開始階段相比鋅片上的反應是否發(fā)生了變化______(填“是”或“否”)
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【題目】將3mol的NO2氣體依次通入下列二個分別裝有足量:①NaHCO3飽和溶液 ②濃H2SO4 ③Na2O2的裝置后,用排水法把殘留氣體收集起來,則收集到的氣體是(同溫、冋壓下測定)
A. 1moINO B. lmolNO2和 0.05molO2 C. 2molO2 D. 0.25molO2
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【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法不正確的是
A. 原子半徑:Y>Z>W
B. 單質的還原性:X>Y
C. 溴與元素M同主族,最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質可作半導體材料
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K與溫度t的關系如下:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題:
(1)該反應為___________反應。(填“吸熱”或“放熱”)
(2)830℃,c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L, C(H2)=0.05mol/L,該反應__________(填“是”或“否”)達到的化學平衡狀態(tài)。
(3)800℃時,固定容積的密閉容器中,放入混合物,起始濃度為c(CO)=0.01 mol/L,c(H2O)=0.03 mol/L,c(CO2)=0.01 mol/L,c(H2)=0.05 mol/L,則反應開始時,H2O的消耗速率比生成速率___________(填“大”、“小”或“不能確定”)
(4)830℃時,在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2,平衡后CO2的轉化率為___________,H2的轉化率為___________(用分數表示)。若再充入1mol H2則H2的轉化率為___________(增大,減少,不變)
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【題目】對于反應X(g)+Y(s)=2Z(g) ,下列條件不能改變化學反應速率的是
A. 升高溫度 B. 加入催化劑 C. 再加入一定量的Y D. 擴大容器體積
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【題目】對于反應A(g)+3B(g)2C(g),下列各數據表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是( )
A.v(A)=0.01 mol/(Ls) B.v(C)=1.0mol/(Lmin)
C.v(B)=0.60mol/(Lmin) D.v(B)=0.04 mol/(Ls)
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