17．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙炔的比例模型：
C．水分子的電子式：D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

分析 A．鋁原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=13，最外層為3個(gè)電子；
B．乙炔分子中存在碳碳三鍵，為直線型結(jié)構(gòu)；
C．水為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；
D．硝基的書寫不規(guī)范，應(yīng)該為N與苯環(huán)碳相連．

解答 解：A．鋁原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是13，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
B．乙炔分子為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；
C．水是共價(jià)化合物，原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，其正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．中硝基的連接方式錯(cuò)誤，應(yīng)該為N與苯環(huán)碳相連，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、比例模型、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則，試題有利于提高學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．對(duì)于以aA（g）+bB（g）?cC（g）為例．

根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中，溫度T1、T2的大小關(guān)系是T2＞T1，溫度升高，C%（C的含量）減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）圖2中，壓強(qiáng)p1、p2的大小關(guān)系是P1＞P2，壓強(qiáng)增大，C%（C的含量）減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，a+b＜c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．①制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
②用NaOH測(cè)定濾液的濃度：準(zhǔn)確稱量1.000gNaOH固體質(zhì)量，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液裝在堿式滴定管，滴加2滴酚酞作指示劑．把濾液裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面排除氣泡后，濾液的凹液面剛好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，達(dá)到終點(diǎn)記錄讀數(shù)．實(shí)驗(yàn)重復(fù)3次．記錄見下表．
滴定次數(shù)NaOH溶液體積/mL滴定消耗濾液體積/mL
125.0020.02
225.0017.10
325.0019.98
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）配制成250mL溶液使用的量具是250mL容量瓶，指示劑還可用甲基橙；
（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是淺紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色，30秒內(nèi)不褪色．
（4）濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1250 mol L-1．
（5）若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使對(duì)測(cè)定結(jié)果偏高． （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿DEF．
A．用硫酸銅溶液除去電石與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)
B．溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱一段時(shí)間后，向水層加入AgNO3溶液，觀察到淡黃色沉淀產(chǎn)生．
C．甲苯與液溴混合，加入少量鐵屑，制備 
D．已知3.0mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+開始沉淀的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.3，則可以用氧化銅除去該溶液中含有的雜質(zhì)Fe3+
E．只用FeCl3溶液就可以鑒別出苯酚溶液、NaOH溶液、KHCO3溶液、苯、溴乙烷五種無(wú)色液體
F．用稀鹽酸和溴的四氯化碳溶液可證明1-溴戊烷在NaOH水溶液與NaOH醇溶液中發(fā)生的反應(yīng)類型不同
G．通過(guò)石油的分餾可以直接得到甲烷、乙烯和苯等產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN一之間化學(xué)鍵類型為配位鍵，與CN一互為等電子體的化合物分子式為CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2═CHCHO、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為sp2、sp，1mol PAN中含σ鍵數(shù)目為10NA．
測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr．Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，則$\frac{m}{n}$=3（填數(shù)字）．已知Kr晶體的密度為tan45°=$\frac{{{y_2}-h}}{x_2}$g/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×107nm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�
A．3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．SO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體
C．冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．食醋、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol SO42-的質(zhì)量是96 gB．1mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol
C．CO2的摩爾質(zhì)量是44 gD．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量是36.5 g/mol

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