12．將K、SiO2、Na2O、NaOH、NaHSO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，而金屬晶體熔化克服金屬鍵，以此來解答．

解答 解：Na2O、NaOH、NaHSO4加熱熔化均克服離子鍵，而SiO2熔化克服共價(jià)鍵，K熔化克服金屬鍵，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點(diǎn)，把握不同晶體中化學(xué)鍵及熔化克服非作用力為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意晶體類型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．理論上，不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O（l）△H＜0B．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl2（aq）△H＜0
C．CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g）+2H2O（l）△H＜0D．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．a(chǎn)在常溫下為離子化合物，由X、Y兩元素構(gòu)成，在a中Xm+和Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同．已知下列反應(yīng)：（1）a+H2O$\stackrel{電解}{→}$H2+b+c （2）H2+c→d（氣）（3）b+c→a+e+H2O（4）d+e→a+f，則a、e、f依次是（　�。�
A．NaCl  NaClO  HClB．KCl  KClO  HClO
C．Na2S  Na2SO3  H2SO3D．K2S  K2SO3  H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（　�。�
A．NH4+  NO3-  CO32-  Na+B．Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-
C．NO3-  Ca2+  K+  Cl-D．NO3-  K+[Al（OH）4]-  H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞XB．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．陰離子的還原性：W＞ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碳循環(huán)的途徑之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在兩種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖所示：
（1）前5min內(nèi)實(shí)驗(yàn)①的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.165 mol/（L•min）．
（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填編號(hào)）．
a．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
b．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O
c．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別是增大壓強(qiáng)，因?yàn)榕c①相比，②的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，符合增大壓強(qiáng)的情況．
（4）在一定溫度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7.0L．若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是降溫；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是升溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．含苯酚的工業(yè)廢水的方案如圖所示：

回答下列問題：
（1）設(shè)備①進(jìn)行的是分液操作（填寫操作名稱），實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是分液漏斗；
（2）設(shè)備②中發(fā)生的反應(yīng)方程式為C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是NaHCO3；
（4）在設(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是CaCO3、NaOH和水，可通過過濾操作（填寫操作名稱）分離產(chǎn)物；
（5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、CO2、NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實(shí)現(xiàn)下列操作的正確方法依次是（　　）
①分離植物油和水 ②除去KNO3溶液中少量的NaCl雜質(zhì) ③以海水為原料制取粗鹽．
A．蒸發(fā)、萃取、分液B．分液、結(jié)晶、蒸發(fā)C．過濾、蒸發(fā)、萃取D．萃取、過濾、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-
B．電解鹽酸：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一=4OH-
D．NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++HCO3-

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