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2．下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-
B．電解鹽酸：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式：O2+2H2O+4e一=4OH-
D．NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++HCO3-

分析 A．水解生成弱酸、氫氧根離子；
B．電解鹽酸生成氫氣、氯氣；
C．正極上氧氣得到電子；
D．為強電解質，完全電離．

解答 解：A．弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解離子反應為HB-+H2O?H2B+OH-，故A錯誤；
B．電解鹽酸的離子反應為2C1-+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正確；
D．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電離、水解、電解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將K、SiO2、Na2O、NaOH、NaHSO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于磷酸（H3PO4）的說法中正確的是（　　）
A．1molH3PO4的質量為98g•mol-1B．H3PO4的摩爾質量為98g
C．9.8g H3PO4含有NA個H3PO4分子D．NA個H3PO4分子的質量為98g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某課題研究小組的同學在查閱資料時得知，Na2O2與干燥的CO2不能發(fā)生反應，當有少量水存在時，Na2O2可與CO2發(fā)生反應生成Na2CO3和O2．為了探究“二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應”．某課題研究小組的同學們設計了如圖所示的實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗：
實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應，在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2．在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化．
實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應，在試管Ⅰ內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨埢卮鹣铝袉栴}：
（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是防止Na2O2受潮．
（2）在實驗甲中，試劑X是濃硫酸，在實驗乙中，試劑Y是CO2的飽和溶液．
（3）試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是吸收未反應完的CO2以便使木條復燃．
（4）為了確保實驗現象的準確性，制備CO2所用的反應物最好選用be（填字母）．
a．大理石　　b．小蘇打　　c．燒堿d．鹽酸  e．稀硫酸  f．稀硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．化學是以實驗為基礎的自然科學
B．化學是一門創(chuàng)造性的、實用性的科學
C．人類的化學實踐活動起始于近代
D．現代化學，可稱之為21世紀的中心科學

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
A．體積不變，增加H2O（g）的量
B．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大
C．將容器的體積縮小一半
D．壓強不變，充入He使容器的體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質分類或歸類正確的是（　�。�
①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3膠體、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT
③同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨
④電解質：膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀
⑤煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化
⑥硅酸鹽：光導纖維、水晶、玻璃、水玻璃．
A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．在某鈉鹽溶液中含有等物質的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當加入過量的鹽酸產生氣泡，溶液顏色變深，則原溶液中一定有CO32-
B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行
C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI2
D．一定量氯氣通入30mL 10mol•L-1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

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