Question

在一定溫度下，現(xiàn)有濃度都為0.1mol?L^-1a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸d．氨水四種溶液：
（1）四種溶液的PH由大到小的順序是

 

．（用字母編號(hào)填答）
（2）為了證明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱電解質(zhì)，甲取pH試紙濕潤(rùn)后測(cè)得該氨水pH為11，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？（填“是”或“否”）

 

，并說(shuō)明理由：

 

．
（3）乙先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取這三種酸溶液試樣測(cè)其PH，誤差最小的是：

 

．理由：

 

．
（4）當(dāng)這三種酸溶液體積相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是

 

．（用字母編號(hào)填答）

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,試紙的使用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）鹽酸、硫酸、醋酸為酸，氨水為堿，四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，醋酸部分電離，氨水為堿，溶液中氫氧根離子濃度最大，溶液的pH最大；硫酸中氫根離子濃度最大，溶液的pH最��；
（2）用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH試紙上，通過(guò)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定PH；
（3）根據(jù)溶液稀釋后溶液的酸堿性變化與pH的關(guān)系進(jìn)行解答；
（4）當(dāng)三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同時(shí)，硫酸中氫離子的物質(zhì)的量最大，生成的氫氣最大；鹽酸和醋酸生成的氫氣體積相同；

解答： 解：（1）鹽酸為一元強(qiáng)酸，b．硫酸為二元強(qiáng)酸，c．醋酸為一元弱酸部分電離，d．氨水為一元弱堿； pH=-lgc〔H⁺〕，堿性越強(qiáng)，PH越大，酸性越強(qiáng)，PH越小，四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH由大到小的順序是d＞c＞a＞b，
故答案為：d＞c＞a＞b；
（2）pH試紙濕潤(rùn)后測(cè)得該氨水pH，已經(jīng)用蒸餾水濕潤(rùn)，稀釋了待測(cè)氨水溶液，所測(cè)pH要減小，
故答案為：否；因?yàn)闈駶?rùn)的PH試紙稀釋了氨水，也會(huì)導(dǎo)致測(cè)PH減��；
（3）鹽酸稀釋后，溶液酸性減小，pH變大；硫酸溶液稀釋后，酸性變小，pH值將變大；醋酸為弱電解質(zhì)，在稀釋過(guò)程中電離平衡右移，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，使得溶液中C（H⁺）變化較小，氫離子濃度變化比鹽酸、硫酸小，
故答案為：C（或醋酸）因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，稀釋后平衡右移C（H⁺）變化較小；
（4）當(dāng)三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同時(shí)，硫酸中氫離子濃度最大，生成的氫氣體積最大，鹽酸和醋酸生成的氫氣相同，所以分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系為：b＞a=c，
故答案為：b＞a=c．

點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的定性分析，注意影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，PH試紙的正確使用方法是，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在試紙的中部，和標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比．若用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，則會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，測(cè)得PH誤差比強(qiáng)電解質(zhì)小，題目難度中等．