17．下列物質(zhì)中的核磁共振氫譜有6組峰的是（　�。�
A．B．C．D．CH3CH2OH

分析 氫原子種類和核磁共振氫譜中吸收峰的個數(shù)相等．

解答 解：A、的氫原子種類有4種，故核磁共振氫譜中吸收峰的個數(shù)是4，故A錯誤；
B、的氫原子種類有6種，故核磁共振氫譜中吸收峰的個數(shù)是6，故B正確；
C、的氫原子種類有4種，故核磁共振氫譜中吸收峰的個數(shù)是4，故C錯誤；
D、CH3CH2OH的氫原子種類有3種，故核磁共振氫譜中吸收峰的個數(shù)是3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查核磁共振氫譜的應用，明確該有機物中的氫原子種類是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中按照一定個數(shù)比混合所得溶液為無色透明且呈中性的是（　�。�
A．Na+Fe3+  Cl-NO3-   （1：1：3：1）
B．Ca2+  K+  OH-  HCO3-   （1：1：2：1）
C．H+  SO42-  OH-  Ba2+    （2：1：2：1）
D．Na+  PO43-  H+  SO42-    （2：1：3：1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞Na2O＞N2＞O2D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)每次取100mL溶液分別進行下列實驗：下列說法正確的是（　�。�
實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象
②加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
③加入足量NaOH溶液后加熱收集氣體0.896L（標準狀況）
④加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33g
A．c（K+）≥0.2 mol/L
B．一定存在的離子：Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
C．一定不存在的離子：Ca2+、K+、Cl-
D．c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．給你提供純鋅、純銅片、500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、導線、1 000 mL量筒．試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時，在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要用導線把a、b兩電極連接起來．
（2）①a電極材料為純鋅片，其電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
②b電極材料為純銅片，其電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（3）當量筒中收集到672 mL氣體時（已折算到標準狀況下），通過導線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素某種單質(zhì)的硬度最大；W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中金屬元素含量的第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知當1mol甲完全參加反應時轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
（3）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應生成1gY固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量．此反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1 ．
（4）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，其溶液顯堿性，則該化合物所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．將化合物乙加入到WZ2的溶液中，當有1mol乙參加反應時有2mol電子轉(zhuǎn)移，溶液中發(fā)生的離子反應方程式為：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將硝酸鈉和硝酸鋇的混合物進行分離，實驗如下：
①將NaNO3和Ba（NO3）2的混合物溶于足量的水中配成溶液．
②向混合液里加入過量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
③過濾，濾出沉淀并進行洗滌．
④向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸發(fā)溶液得到晶體．
⑤向濾液中加入硝酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止．
⑥蒸發(fā)⑤中所得的溶液，得到晶體．
回答下列問題：
（1）實驗②中得到的沉淀是BaCO3，實驗④得到的晶體是Ba（NO3）2，實驗⑥得到的晶體是NaNO3．
（2）實驗②中為什么要加入過量的Na2CO3溶液？
（3）實驗⑤中為什么要向濾液中加入硝酸？
（4）寫出實驗 ②④⑤中反應的化學方程式．

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6．下列化合物中，屬于氧化物的是（　　）
A．Na2SO4B．NaOHC．HNO3D．FeO

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7．如圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升，下列說法正確的是（　�。�
A．裝置I中石墨電極處得到氣體的體積比鐵電極處得到氣體的體積大
B．用裝置Ⅱ進行實驗時鐵電極的電極反應為　Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2↓
C．用裝置Ⅱ進行實驗時石墨電極的電極反應為2H++2e-═H2↑
D．裝置I通電10分鐘后，溶液的pH降低

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