2．有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素某種單質(zhì)的硬度最大；W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中金屬元素含量的第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
（3）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應(yīng)生成1gY固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1 ．
（4）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物乙，其溶液顯堿性，則該化合物所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．將化合物乙加入到WZ2的溶液中，當(dāng)有1mol乙參加反應(yīng)時(shí)有2mol電子轉(zhuǎn)移，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+．

分析 有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；X、Y同族，則Y為S元素，可推知Z為Cl元素；A與X、Y既不同族也不同周期，則A為H元素；D元素某種單質(zhì)的硬度最大，則D為C元素；E的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故E為N元素；W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中金屬元素含量的第二位，則W為Fe，據(jù)此解答．

解答 解：有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；X、Y同族，則Y為S元素，可推知Z為Cl元素；A與X、Y既不同族也不同周期，則A為H元素；D元素某種單質(zhì)的硬度最大，則D為C元素；E的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故E為N元素；W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中金屬元素含量的第二位，則W為Fe．
（1）W為Fe元素，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）甲由H、N兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲是一種無色液體，則甲為N2H4，甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，當(dāng)1molN2H4完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，設(shè)N元素在氧化產(chǎn)物中化合價(jià)為a，則1mol×2×[a-（-2）]=4mol，故a=0，則反應(yīng)生成氮?dú)猓�生成水，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O，故答案為：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O；
（3）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)硫，C元素被氧化生成二氧化碳，反應(yīng)生成1g硫固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量，則生成1molS（s）放出的熱量為8.4kJ×$\frac{1mol×32g/mol}{1g}$=268.8kJ，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1 ，
故答案為：2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1 ；
（4）由鈉和O、Cl三種元素組成的一種陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物乙，其溶液顯堿性，則該化合物為NaClO，所含的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、共價(jià)鍵，將化合物乙加入到FeCl2的溶液中，當(dāng)有1mol乙參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，亞鐵離子被氧化為+3價(jià)，次氯酸根離子還原為氯離子，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)反應(yīng)中，光照對它幾乎沒有影響的是（　　）
A．氯氣與氫氣的反應(yīng)B．氯氣與甲烷的反應(yīng)
C．次氯酸的分解反應(yīng)D．甲烷的分解反應(yīng)

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13．（1）有下列四種微粒：①${\;}_{8}^{18}$O②${\;}_{11}^{23}$Na③${\;}_{12}^{24}$Mg④${\;}_{7}^{14}$N（用序號填空）
Ⅰ．按原子半徑由大到小順序排列是②＞③＞④＞①．
Ⅱ．微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是①②．
Ⅲ．在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是④．
Ⅳ．能形成X2Y2型化合物的是①②，能形成X3Y2型化合物的是③④．
（2）已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是D＞C＞A＞B，原子序數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C＞D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列分子式一定表示純凈物的是（　�。�
A．C4H10B．C3H8C．C5H12D．C3H7Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中的核磁共振氫譜有6組峰的是（　�。�
A．B．C．D．CH3CH2OH

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7．用單分子油膜法測出油酸分子（視為球形）的直徑后，還要下列哪一個(gè)物理量就可以計(jì)算出阿伏加德羅常數(shù)（　�。�
A．油滴的體積B．油滴的質(zhì)量C．1 mol油酸的體積D．油酸的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣；高錳酸鉀是常用氧化劑，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下也能制氯氣，方程式為：
2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
先配平該方程式，再用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
該反應(yīng)方程式中氧化劑是KMnO4（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式）．作氧化劑與作還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
（2）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
根據(jù)上述反應(yīng)，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨O4-＞Z2＞B2＞A3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H3＜0
下列說法正確的是（　�。�
A．HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF（aq）═H+（aq）+F-（aq）△H＞0
B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C．△H2=-57.3 kJ•mol-1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱
D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．則
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O．
（2）B與A的差值為：0.008 mol．
（3）B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為：0.032 mol，C點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積為7 mL．

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