新型凈水機高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．下列說法不正確的是（　�。�
A、Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒
B、反應(yīng)①中，NaClO是氧化劑
C、反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
D、若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素化合價升高，由+3價升高到+6價，被氧化，Cl元素化合價由+1價降低到-1價，被還原，NaClO為氧化劑，F(xiàn)eCl3為還原劑，Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，以此解答．
解答： 解：A．由化合價代數(shù)和為0的原則可知K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故A錯誤；
B．反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素的化合價降低，則NaClO為氧化劑，故B正確；
C．反應(yīng)①Fe和Cl元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②元素化合價沒有發(fā)生變化，為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；
D．反應(yīng)2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素化合價升高，由+3價升高到+6價，則若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol，故D正確．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)所表現(xiàn)出的性質(zhì)，明確元素的化合價為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

法國化學(xué)家V．Grignard所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成．Grignard試劑的合成方法是：RX+Mg
乙醚
RMgX（Grignard試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：
現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機物為原料合成3，4-二甲基-3-己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下，H的一氯代物只有3種．

請按要求填空：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（2）C+D→E的反應(yīng)類型是
 
，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是
 
；
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：I→J
 
．
（4）I和該二元酸除了能反應(yīng)生成J外，還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物，試寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下圖，下列描述不正確的是（　　）
A、C的成分是氣體E與二氧化碳的混合氣體
B、足量鐵粉與無色溶液D反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比是3：8
C、氣體E遇空氣會被氧化成紅棕色的氣體
D、溶液G是藍(lán)色的硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表的一部分，按要求完成各小題．
 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
 二    ⑥  ⑦? 
 三 ① ③ ⑤    ⑧ ⑩
 四 ② ④     ⑨ 
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素
 
，非金屬性最強的元素是
 
，金屬性最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強是
 
；
（3）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為
 
；
（4）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素是
 
．在兩種鹽中該元素的化合價為
 
，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重晶石（主要成分BaSO4）是制取可溶性鋇鹽的重要原料，工業(yè)上可用重晶石、焦炭、空氣煅燒可制取BaS，其主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+2CO（g）△H=+571kJ．moL-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．moL-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ．moL-1
按要求回電下列問題
（1）BaSO4（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO2（g）的△H=
 
有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是
 
（填“高溫”或“低溫”）
（2）高溫煅燒重晶石與焦炭混合物的通入一定量的空氣，其作用是
 
、
 

（3）若將BaSO4與焦炭置于某恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①t1在時刻達(dá)到平衡其速率與時間的圖象如圖所示，若在t2時刻增加CO濃度至t3時刻建立新平衡，請畫出t2-t3時段v與t的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬鍵的敘述不正確的是（　�。�
A、金屬鍵沒有飽和性和方向性
B、金屬鍵中的電子屬于整塊金屬
C、將鐵制品做成炊具，金屬鍵沒有被破壞
D、金屬導(dǎo)電的過程實質(zhì)就是金屬鍵被破壞的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗得出，無水氯化鋁在常壓條件下不同溫度時的密度為
t（℃）200400600800
ρ（g/L）6.8814.2362.6501.517
氣體摩爾體積（L/mol）38.855.271.688.0
可見，400℃時無水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為（　�。�
A、AlCl3
B、Al2Cl6
C、AlCl3和Al2Cl6
D、Al3Cl9和Al2Cl6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象合理的是
 
（填序號）
A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu（OH）2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖
B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗Br-的生成
C．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應(yīng)實驗
D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離
E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O
B、在無色堿性溶液中：ClO、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1.12LCl2，轉(zhuǎn)移0.05NA電子
D、潔廁靈（主要成分是鹽酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）混合使用效果更好

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