Question

在體積可變的密閉容器中，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．則當(dāng)增大氮?dú)鉂舛葧r(shí)，平衡向

 

方向移動(dòng)；當(dāng)增大氨氣濃度時(shí)，平衡向

 

方向移動(dòng)； 當(dāng)升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率

 

，逆反應(yīng)速率

 

，平衡向

 

方向移動(dòng)；當(dāng)縮小容器體積以增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向

 

方向移動(dòng)；當(dāng)充入氦氣時(shí)，平衡向

 

方向移動(dòng)．列舉三條達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理和反應(yīng)的特征分析，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，改變條件，平衡就會(huì)向減弱這種改變的方向進(jìn)行，注意應(yīng)用條件是恒溫恒壓容器；

解答： 解：在體積可變的密閉容器中，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡．已知該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)．N₂+3H₂=2NH₃，則當(dāng)增大氮?dú)鉂舛葧r(shí)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)；當(dāng)升高溫度時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，只是增大程度不同，吸熱反應(yīng)方向增大程度大，平衡逆向進(jìn)行；當(dāng)縮小容器體積以增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，平衡正反應(yīng)方向進(jìn)行；充入氦氣是與平衡無(wú)關(guān)的惰性氣體，為保持恒壓，容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；
證明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，各組分的含量保持不變，如體系中氣體物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的濃度不變，氣體百分含量不變，氣體平均摩爾質(zhì)量不變都可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
故答案為：正反應(yīng)，逆反應(yīng)，增大，增大，逆反應(yīng)，正反應(yīng)，逆反應(yīng)，容器中氣體物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的濃度不變，氣體體積百分含量不變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析判斷，主要是化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．