Question

如圖所示反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和J均可用做干燥劑，常溫下，H為無色液體，E、F為氣體．
（1）C的電子式是

 

（2）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是

 

（3）工業(yè)上測定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分K的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀H₂SO₄中，使之反應(yīng)生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），計算出結(jié)果．請回答：
①用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑是

 

②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式是

 

（4）常溫下，pH均為10的I、K溶液中，水電離出的c（OH^-）之比為

 

向G的稀溶液中通入C氣體至中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B為化合物，C是溫室氣體之一為CO₂，D和J均可用做干燥劑，結(jié)合反應(yīng)條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，J為CaCl₂，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H₂O，I為Ca（OH）₂，則K為Ca（ClO）₂，E為Cl₂，反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)，則B為NaCl，電解溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物G為NaOH，F(xiàn)為H₂，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)用語來解答．

解答： 解：A、B為化合物，C是溫室氣體之一為CO₂，D和J均可用做干燥劑，結(jié)合反應(yīng)條件判斷為D為CaO，A為CaCO₃，J為CaCl₂，H常溫下為液態(tài)化合物推斷為H₂O，I為Ca（OH）₂，則K為Ca（ClO）₂，E為Cl₂，反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)，則B為NaCl，電解溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物G為NaOH，F(xiàn)為H₂，
（1）C為CO₂，電子式為：；故答案為：；
（2）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（3）①碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍；用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時選用的指示劑為淀粉，隨著Na₂S₂O₃標準溶液的滴入，藍色褪去，故答案為：淀粉；
②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O，故答案為：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；
（4）pH均為10的I、K溶液中，水電離的c（OH^-）分別為10^-10mol/L、10^-4mol/L，水電離出的c（OH^-）之比為1：10⁶，向G的稀溶液中通入C氣體至中性，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，還存在碳酸，中性時c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2（CO₃^2-），且碳酸氫根離子電離很微弱，則離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）＞（CO₃^2-），故答案為：1：10⁶；c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）＞（CO₃^2-）．

點評：本題考查無機物的推斷，把握工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)及溫室氣體、干燥劑為解答本題的突破口，涉及電子式、離子方程式及離子濃度大小的比較，綜合性較強，物質(zhì)的推斷為解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．