根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(g) + O2(g) = SO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),則下列分析正確的是
A.1mol S(g) 與1mol O2(g)的總能量比1mol SO2(g)的總能量低Q kJ
B.1mol S(g) 與1mol O2(g)反應(yīng)生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量
C.S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH < -Q kJ·mol-1
D.1個(gè) S(g) 與1個(gè) O2(g)完全反應(yīng)可放出 Q kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.298K 101kPa時(shí),22.4L CO2所含的原子數(shù)為3NA
B.1mol Cl2與足量的Fe完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.0.5mol C2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NA
D.2L 1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析:
①滴入少量氫氧化鈉,無明顯變化;
②繼續(xù)滴加NaOH溶液,有白色沉淀;
③滴入過量的氫氧化鈉,白色沉淀明顯減少。
實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀與滴人氫氧化鈉體積 的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.該未知溶液中至少含有3種陽離子
B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
C.若另一種離子為二價(jià)陽離子,則a=10
D.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
重鉻酸鉀是一種常見的強(qiáng)氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO.Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
⑴操作1中發(fā)生的反應(yīng)有:
4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2↑
Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2↑
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑
該步驟在常溫下的反應(yīng)速率較慢,為使反應(yīng)速率增大,可采取的措施是 (寫出兩條)
⑵固體Y中主要含有 。(填寫化學(xué)式)
⑶酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化為_________,請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式 。
⑷操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是 ,獲得晶體的操作依次是:加入KCl固體,在水浴上加熱濃縮至 ,冷卻結(jié)晶,抽濾、洗滌、干燥。
⑸通過下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示劑,用0.1500mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
則所測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為 。
⑹有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述,正確的是 。
A.粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純,可以采用重結(jié)晶的方法
B.配制溶液時(shí),用托盤天平稱取試樣后,一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟,配制成100mL溶液
C.滴定時(shí),當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí),溶液變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不變色,可判斷滴定終點(diǎn)
D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),測(cè)定結(jié)果偏低
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知氧化性:Br2 > Fe3+ > I2,向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,充分反應(yīng)。下列說法不正確的是
A.離子的還原性強(qiáng)弱:I- > Fe2+ > Br-
B.當(dāng)a≥b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2I- + Br2 = I2 + 2Br-
C.當(dāng)5a=4b時(shí),反應(yīng)后的離子濃度之比:c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-)=1:1:5
D.當(dāng)3a≤2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2+ + 2I- + 2Br2 = 2Fe3+ + I2 + 4Br-
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.氯化鐵腐蝕銅板:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
B.實(shí)驗(yàn)室制氯氣:MnO2 + 4HCl(濃) Mn2+ + 2Cl2↑ + 2H2O
C.稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性:Ba2+ +H+ + OH- + SO42- = BaSO4↓+ H2O
D.氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫:2OH- + SO2 = SO32- + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是
A.NH4Cl B.MgSO4 C.KOH D.NaClO
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆西藏自治區(qū)拉薩中學(xué)高三上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.SO2具有還原性,故可作漂白劑
B.Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng),故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C.濃硝酸中的HNO3見光會(huì)分解,故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色
D.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆陜西省西安市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH4+
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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