7．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）
A．將40gNaOH固體溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

分析 A．體積指溶液體積不是溶劑體積；
B．根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響分析判斷；
C．根據(jù)不同液體混合時(shí)體積能否直接加和判斷；
D．質(zhì)量換算物質(zhì)的量，依據(jù)濃度概念計(jì)算得到．

解答 解：A．體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．10gNaOH物質(zhì)的量為0.25mol，溶解后配制為250ml的溶液，其濃度為1 mol•L-1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液濃度的計(jì)算應(yīng)用，主要是溶液混合后體積變化的判斷，濃度概念的理解分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關(guān)的離子方程式：
（1）CuO中混有少量Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H2的速率，但又不影響H2的體積，向硫酸溶液中加入試劑可以選（　　）
①硝酸鈉溶液    ②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液  ④氯化鈉溶液．
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15．A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有某種常見(jiàn)金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中B為白色難溶固體，E易溶于水．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
AAl（OH）3、BAl2O3、
CAl、DAlCl3．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，
B→DAl2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→DAl（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
C→D2Al+6H+═2Al3++3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法      B．蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法      C．分液法       D．蒸餾法    E．過(guò)濾法F．升華法
（1）E分離飽和食鹽水與沙子的混合物
（2）C分離水和四氯化碳的混合物
（3）D分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3℃）和水（沸點(diǎn)為100℃）
（4）A從碘的水溶液里提取碘
（5）F分離碘單質(zhì)和氯化鈉的固體混合物
（6）B從氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)不能把含有酸性Fe2+的溶液氧化成Fe3+的是（　�。�
A．新制氯水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．往溶液中通入氧氣D．往溶液中加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．現(xiàn)有0.270Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸鋁溶液，試計(jì)算：?溶液中硫酸鋁溶液的物質(zhì)的量．?溶液中SO42-的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有兩種二元弱酸H2A與H2B．酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋核嵝詮?qiáng)弱順序H2A＞H2B＞HA-＞HB-，（已知：H2A．Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-2），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等濃度等體積H2A與NaOH的混合溶液呈堿性
B．H2A與少量B2-反應(yīng)的離子方程式為2H2A+B2-=2HA-+H2B
C．NaHB溶液一定顯酸性
D．等濃度等體積的NaHA與Na2B混合，混合溶液中存在這樣的關(guān)系：c（A2-）＞c（B2-）＞c（HA-）＞c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　　）
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案