8．寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關(guān)的離子方程式：
（1）CuO中混有少量Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

分析 （1）氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而CuO不能；
（2）碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，以此來解答．

解答 解：（1）氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而CuO不能，選擇NaOH，離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則選擇通入足量二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，
故答案為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）49g H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol；
（2）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是8.5g
（3）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L，
（4）含1.806×1023個分子的N2，在標準狀況下的體積是6.72L．
（5）等物質(zhì)的量O2和臭氧（O3），所含的原子數(shù)之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖．己知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子．下列敘述中正確的是（　�。�
A．N是陰離子交換膜B．Y電極上產(chǎn)生有色氣體
C．X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生D．X電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-═CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O
C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．Fe（OH）2沉淀中滴加稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，用0.1000mol•L-1的鹽酸滴定0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25.00mL．用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是（　　）
A．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2
B．在b點 時，c（CO32-）＞c（HCO3）-＞c（OH-）
C．在d點 時，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．在e點 時c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化合物X和Y互為同分異構(gòu)體，下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)X中只含1個手性碳原子
B．FeCl3溶液和銀氨溶液均可鑒別X和Y
C．物質(zhì)Y在NaOH醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)
D．1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學實驗事實及其結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗事實結(jié)論
A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物
D取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．請回答下列問題：
（1）（室溫）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序號）②⑤
①無色溶液中：K+、Cl-、Mg2+、Cr2O72-、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③水電離出H+濃度為10-3mol/L溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、NO3-
④使甲基橙變黃的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Br-
⑤某澄清溶液中：Na+、H+、SO42-、MnO4-
（2）寫出將氯氣以物質(zhì)的量1：1的比例通入FeBr2溶液中發(fā)生的離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
（3）寫出將NaHSO4溶液逐滴滴入Ba（OH）2溶液中剛開始階段發(fā)生的離子方程式是：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
（4）向200mL 1mol/L的明礬溶液中逐漸滴加同濃度的Ba（OH）2溶液，開始階段反應(yīng)的離子方程式是：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；整個過程產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最多為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．將40gNaOH固體溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10 mol/L的濃鹽酸與9L水混合
D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

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