4．圖中，表示2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應放熱）．這個可逆反應的正確圖象是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．溫度高反應速率加快，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減��；
B．交點前未到達平衡，壓強增大平衡正向進行，交點處于平衡狀態(tài)，再增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，但瞬間正逆速率均增大；
C．催化劑不影響平衡移動；
D．正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，正反應為氣體體積減小反應，增大壓強平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大．

解答 解：A．溫度高反應速率加快，到達平衡時間縮短，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，圖象與實際相符合，故A正確；
B．交點前未到達平衡，壓強增大平衡正向進行，交點處于平衡狀態(tài)，再增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，但瞬間正逆速率均增大，圖象與實際不相符，故B錯誤；
C．使用催化劑加快反應速率，縮短到達平衡的水解，但使用催化劑不影響平衡移動，C的濃度不變，圖象與實際不相符，故C錯誤；
D．正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，正反應為氣體體積減小反應，增大壓強平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，圖象與實際不相符，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查化學平衡影響因素與化學平衡圖象問題，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)反應的特征判斷外界條件對平衡移動的影響．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
B．用碳酸鈉溶解鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列對有機物性質(zhì)或現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．純凈的甲烷在空氣中燃燒可看到黃色火焰，用涂有澄清石灰水的小燒杯照在火焰上方，燒杯內(nèi)壁變渾濁
B．檢測孫老師是否酒后駕車，交警同志可用裝有K2Cr2O7酸性試劑的吹氣檢測儀檢測，看到檢測儀由橙色變?yōu)榫G色，說明孫老師酒后駕車應當進行處罰
C．科學探究：小米在家用食醋浸泡雞蛋，觀察到雞蛋殼表面沒有產(chǎn)生氣泡，說明食醋主要成分乙酸沒有酸性
D．天然纖維，人造纖維，合成纖維中均含有纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱量4.0克NaOH固體．
（2）本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒外還有500mL容量瓶．
（3）寫出下列操作的正確順序（填寫相應的字母）D H B F A E CG．
A、洗滌 B、冷卻 C、搖勻 D、稱量 E、定容 F、轉(zhuǎn)移溶液
G、倒入試劑瓶貼標簽 H、溶解
（4）若在實驗過程中出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度將會有何影響（選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）？
①加蒸餾水不慎超過了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分無影響
③仰視觀察到液面剛好到達刻度線偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲醇是一種重要的化工原料．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景．其反應為：
CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2 （g）△H=-72.0kJ/mol
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}$．
②下列措施中能使平衡時n（CH3OH）/n（CO2）減小的是（雙選）CD．
A．加入催化劑                    B．恒容充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2（g）從體系中分離           D．恒容再充入1molH2O（g）
（3）甲醇可以氧化成甲酸，在常溫下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當混合液的pH=7時，所消耗的V（NaOH）＜ （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．（提示：甲酸鈉溶液的酸堿性類似于碳酸鈉溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4KJ•mol-1；
則該反應D．
A．任何溫度下都能進行  B．任何溫度下都不能進行
C．高溫下能自發(fā)進行  D．低溫下能自發(fā)進行
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ce（以上都填字母代號）．
a．高溫高壓    b．加入催化劑   c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（3）已知反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是（　�。�
A．C5H12屬于烷烴且有三種同分異構(gòu)體
B．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應
C．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝酸苯是發(fā)生取代反應
D．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4，在調(diào)節(jié)溶液pH時，應選用的試劑是（　　）
A．NaOB．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置，其電極反應式為：2H2+4OH--4e-═4H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池中OH-向b極移動
B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化
C．H2在負極發(fā)生氧化反應
D．P一型半導體連接電池負極

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