Question

可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃在恒溫恒容下進(jìn)行，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�

• A、單位時(shí)間內(nèi)消耗n molSO₂，同時(shí)生成n molSO₃
• B、v逆（SO₃）=2v正（O₂）
• C、容器內(nèi)氣體的密度保持不變
• D、v（SO₂）=v（SO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化；該反應(yīng)的特點(diǎn)為：一是可逆反應(yīng)；二是反應(yīng)前后氣體體積不相等；根據(jù)ρ=

m

V

，容器容積不變，氣體的體積不變，反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，所以氣體的密度不變．

解答： 解：A、單位時(shí)間內(nèi)消耗n molSO₂，同時(shí)生成n molSO₃，表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、v逆（SO₃）=2v正（O₂），正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、容器容積不變，氣體的體積不變，反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=

m

V

，所以氣體的密度始終不變，因此密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D、v（SO₂）=v（SO₃），二者化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)速率始終相等，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志：①v_（正） =v_（逆），②各組分百分含量不變．在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析，正確作答．