常溫下c（H+）最小的是（　　）
A、0.03 mol?L-1的HCl溶液．
B、0.02 mol?L-1 H2SO4．
C、pH=2的HCl溶液．
D、0.05 mol?L-1 的HNO3
考點：物質的量濃度
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)強酸濃度和氫離子濃度的關系以及c（H+）=10-pH計算氫離子濃度．
解答： 解：A．0.03 mol?L-1的HCl溶液中c（H+）=c（HCl）=0.03 mol/L；
B．0.02 mol?L-1H2SO4溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=0.04mol/L；
C．pH=2的HCl溶液中c（H+）=10-2mol/L=0.01mol/L；
D．0.05 mol?L-1的HNO3溶液中c（H+）=c（HNO3）=0.05 mol/L；
所以氫離子濃度最小的是C，
故選：C．
點評：本題考查氫離子濃度的計算，明確酸溶液中，氫離子濃度和酸濃度、PH的關系是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-
 △ 
.
 
 Mn2++Cl2↑+2H2O
B、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應制CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+6OH-
C、向AlCl3溶液中通入過量NH3制Al（OH）3：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO3↓+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C、常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應，生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol?L-1MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H2SO4來配制0.2mol?L-1的稀H2SO4在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有
（　　）
A、未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
B、轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
D、定容時，仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫除去下列物質中的少量雜質（括號內(nèi)為雜質），所用的試劑和操作方法
序號 待測物質 加入試劑 操作方法
（1） 乙醛（乙酸）
 
 
（2） CH3CH2OH（水）
 
 
（3） 苯（苯酚）
 
 
（4） 乙酸乙酯（乙酸）
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、質量相等的O2和O3中所含原子數(shù)相等
B、物質的量相等的O2和O3中含分子數(shù)相等
C、質量相等的SO2和SO3中所含硫原子數(shù)之比為5：4
D、物質的量相等的SO2和SO3中含氧原子數(shù)之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的鈉離子濃度與20mL3mol/L的Na2SO4溶液中鈉離子相同的是（　�。�
A、30mL3mol/L的NaCl溶液
B、20mL3mol/L的Na2CO3溶液
C、15mL4moL/L的NaOH溶液
D、30mL4mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應2SO2+O2?2SO3在恒溫恒容下進行，能說明反應達到平衡的是（　�。�
A、單位時間內(nèi)消耗n molSO2，同時生成n molSO3
B、v逆（SO3）=2v正（O2）
C、容器內(nèi)氣體的密度保持不變
D、v（SO2）=v（SO3）

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