已知NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶體的熔點(diǎn)依次為801℃、714℃、190℃、2000℃，其中屬于分子晶體的一種晶體應(yīng)是
 
，它不適宜用作金屬冶煉的電解原料．工業(yè)上這種金屬的冶煉過程必須使用一種助熔劑
 
．
考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)離子晶體和分子晶體的熔點(diǎn)關(guān)系分析；冰晶石能溶解Al2O3晶體，被用作助熔劑．
解答： 解：已知已知NaCl、MgCl2、AlCl3、Al2O3晶體的熔點(diǎn)依次為801℃、714℃、190℃、2000℃，分子晶體熔點(diǎn)一般較低，離子晶體的熔點(diǎn)較高，所以AlCl3為分子晶體；熔融的冰晶石能溶解Al2O3晶體，在電解冶煉鋁時(shí)被用作助熔劑；
故答案為：AlCl3；冰晶石．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了不同晶體的熔點(diǎn)比較，電解冶煉鋁時(shí)助熔劑的選擇等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　　）
A、間二甲苯和乙苯
B、2-甲基2，4-己二烯和3，4-二甲基-1-戊炔
C、2，2，3-三甲基戊烷和3-乙基己烷
D、2-甲基丙烯酸和甲酸正丙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A、新制氯水中滴加NaOH溶液后，黃綠色褪去Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅HCO3-?H++CO32-
C、向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、向少量苯酚鈉溶液中通入少量CO2，溶液變渾濁+CO2+H2O→+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下多種方法均可將二碳原子（C2）化合物延長(zhǎng)變成三碳原子（C3）化合物．
（1）溴乙烷在一定條件下與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）乙醛在一定條件下與氫氰酸（HCN）發(fā)生羰基（）上的加成反應(yīng)，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）C2H5-MgBr（一種金屬有機(jī)物）與CO2的一個(gè)羰基發(fā)生加成反應(yīng)生成某中間產(chǎn)物，該中間產(chǎn)物經(jīng)水解后變成丙酸．寫出該中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）乙醛在一定條件下與甲醛反應(yīng)，變成3-羥基丙醛．該反應(yīng)類型是
 
．其中羥基氫源自反應(yīng)物中的
 
基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

方沸石是常見的似長(zhǎng)石礦物，為含水的鈉鋁硅酸鹽．在玄武巖、輝綠巖、花崗巖、片石巖和洞穴中及堿性湖底沉積中會(huì)有它們的存在．
（1）方沸石的組成元素中，原子核外電子有3種能量狀態(tài)的元素是
 
（填元素符號(hào)），原子核外M層上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素其原子最外層電子排布式是
 
．
（2）方沸石的組成元素中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子其離子半徑由小到大的順序
 
，屬于第三周期的非金屬元素，與氧元素形成的氧化物屬于
 
晶體．
（3）元素周期表中與氧元素相鄰，且非金屬性比氧元素強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)），能說明它的非金屬性比氧強(qiáng)的1個(gè)化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ca（OH）2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)．生成Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．
（1）t1時(shí)，開始有ClO3-生成的原因是
 
．
（2）t2時(shí)，Ca（OH）2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為
 
．
（3）該石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量是
 
mol．
（4）若反應(yīng)物的量不變，在某溫度下恰好完全反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物比值為
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a，則n（Cl-）=
 
mol（用含a的代數(shù)式來表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在容積為1L的密閉容器中合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：
T/℃ 200 300 400 500
K K1 K2 0.5 K3
通過分析確定K3
 
0.5（填“＞”、“＜”或“=”）．400℃，2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
；當(dāng)測(cè)得NH3、N2、H2物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol時(shí)，該反應(yīng)的v（N2）正
 

v（N2）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工業(yè)上可以利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)金屬鈦，鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解反應(yīng)生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒制得的．寫出TiO2+發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
 
．
已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol；②2Cl2（g）+Ti（s）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol，寫出鎂與TiCl4（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）家用水壺長(zhǎng)期使用后會(huì)形成很多水垢，某同學(xué)設(shè)想“把水垢中含有的CaSO4先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．”（常溫下Ksp（CaSO4）：Ksp（CaCO3）=1.4×104）分析該同學(xué)的設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？
 
．若能實(shí)現(xiàn)，寫出CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
 
；如不能實(shí)現(xiàn)，簡(jiǎn)述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們?cè)谧匀唤缰姓业搅私M成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體，將100g的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為（　�。�
A、n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）
B、n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C、n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）
D、n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

永順一中高二化學(xué)興趣小組做葡萄糖發(fā)酵得到A，純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟 解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍． （1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：
 
．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g （2）A的分子式為：
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． （3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：
 
、
 
．
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：
（4）A中含有
 
種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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