Question

方沸石是常見的似長石礦物，為含水的鈉鋁硅酸鹽．在玄武巖、輝綠巖、花崗巖、片石巖和洞穴中及堿性湖底沉積中會有它們的存在．
（1）方沸石的組成元素中，原子核外電子有3種能量狀態(tài)的元素是

 

（填元素符號），原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式是

 

．
（2）方沸石的組成元素中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子其離子半徑由小到大的順序

 

，屬于第三周期的非金屬元素，與氧元素形成的氧化物屬于

 

晶體．
（3）元素周期表中與氧元素相鄰，且非金屬性比氧元素強的是

 

（填元素符號），能說明它的非金屬性比氧強的1個化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素周期律的作用,微粒半徑大小的比較

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）能級不同，電子的能量不同，原子核外電子有3種能量狀態(tài)的元素說明該元素中含有3種能級；原子核外M層上有2個未成對電子的元素，根據(jù)方沸石的成分知，該元素為Si元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其原子最外層電子排布式；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；屬于第三周期的非金屬元素為Si元素，與氧元素形成的氧化物為二氧化硅，根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒判斷晶體類型；
（3）元素周期表中與氧元素相鄰，且非金屬性比氧元素強的是氟元素，根據(jù)非金屬之間的置換反應確定非金屬性強弱．

解答： 解：（1）能級不同，電子的能量不同，原子核外電子有3種能量狀態(tài)的元素說明該元素中含有3種能級，方沸石的這幾種元素中，含有3種能量的原子是O原子；
原子核外M層上有2個未成對電子的元素，根據(jù)方沸石的成分知，該元素為Si元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其原子最外層電子排布式為3s²3p²，
故答案為：O；3s²3p²；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，鋁離子、鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以其離子半徑大小順序是Al³⁺＜Na⁺＜O^2-，于第三周期的非金屬元素為Si元素，與氧元素形成的氧化物為二氧化硅，二氧化硅晶體的構(gòu)成微粒是原子，所以二氧化硅屬于原子晶體，
故答案為：Al³⁺＜Na⁺＜O^2-；原子；
（3）元素周期表中與氧元素相鄰，且非金屬性比氧元素強的是F元素，根據(jù)氟氣和氧氣之間的置換反應確定非金屬性強弱，氟氣和水反應生成氫氟酸和氧氣，反應方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案為：F；2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

點評：本題以方沸石為載體考查了元素周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律來分析解答，熟記元素周期律知識，題目難度不大．