16．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗，說法正確的是（　�。�
A．向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定含有SO42-
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．滴加硝酸化的AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液一定含有Cl-
D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

分析 A．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；
B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，火焰呈黃色，可知一定含Na元素；
C．白色沉淀為AgCl或硫酸銀等；
D．滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子．

解答 解：A．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含SO42-，故A不選；
B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，火焰呈黃色，可知一定含Na元素，溶液可能為鈉鹽、NaOH等，故B不選；
C．白色沉淀為AgCl或硫酸銀等，則該溶液中可能含有Cl-，故C不選；
D．滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D選；
故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實驗時研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實驗操作正確的是：實驗時研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實驗操作正確的是：（　�。�
A．裝置①：干燥CO2B．裝置②：實驗室制取并收集O2
C．裝置③：裝置氣密性的檢查D．裝置④：吸收NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖葾、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子．下列離子不會同在一組的是（　�。�
A．Na+、NO3-B．S2-、AlO2-C．Al3+、Fe3+D．MnO4-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，用秸稈可制得葡萄糖和酒精
B．鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵的穩(wěn)定
C．氧氣被用作火箭的燃料，利用了氧氣的可燃性
D．稀有氣體充入霓虹燈，利用了稀有氣體通電時發(fā)出不同顏色的光的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，空氣為氧化劑，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-； 該電池的總反應(yīng)是C3H8+5O2═3CO2+4H2O，負(fù)極反應(yīng)為C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O．下列關(guān)于該燃料電池的說法中正確的是（　�。�
A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極
B．電池的正極通入丙烷
C．電路中每通過5 mol 電子，約有5.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化
D．在電池正極的電極反應(yīng)為O2-4e-═2O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等原料，工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285KJ/mol，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式．
（2）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{100V}$mol•L-1．（25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）
（3）工業(yè)上常通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]：
CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3．反應(yīng)中CO2（ g）的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示：
時間/min　0307080100
n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
①20min時，υ正（CO2 ）＞80min時．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃時，該反應(yīng)額平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為76.53（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是B（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為15g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．常溫下，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH=1，取10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，將其稀釋到100mL，稀釋后所得氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L、pH=12．常溫下將pH=12的氫氧化鋇溶液稀釋1000倍，稀釋后所得氫氧化鋇溶液的pH=9．常溫下將pH=9的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍，稀釋后所得氫氧化鈉溶液的pH7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．用“＞”或“＜”填寫．
①金屬性：Na＜K，Mg＞Al．
②非金屬性：F＞Cl，O＜S．
③堿性：Mg（OH）2＜NaOH，LiOH＜KOH．
④酸性：H2SO4＜HClO4，H2CO3＞H2SiO3．
⑤熱穩(wěn)定性：SiH4＜HCl，H2O＞H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向盛有不同試劑的試管b中分別滴加適量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列對b中現(xiàn)象的解釋正確的是（　　）
實驗b中物質(zhì)b中現(xiàn)象結(jié)論或解釋

AMg（OH）2懸濁液有紅棕色膠體產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（膠體）
BCu粉溶液變藍(lán)，試管底部有固體溶液變藍(lán)的原因是：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
C5%H2O2溶液有氣泡生成該氣體為氯氣，雙氧水強(qiáng)氧化性氧化Cl-產(chǎn)生
D飽和NaHCO3溶液有氣泡生成，且試管底部有固體發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3+3CO2
A．AB．BC．CD．D

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