7.將下列離子:Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-按可能大量共存的情況,把它們?nèi)糠殖葾、B兩組,而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子.下列離子不會同在一組的是( 。
A.Na+、NO3-B.S2-、AlO2-C.Al3+、Fe3+D.MnO4-、NH4+

分析 由給出的離子可知,與氫離子共存的一組,與氫氧根離子共存的一組,結(jié)合離子之間的反應(yīng)分為兩組,且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子,以此來解答.

解答 解:OH-、H+在溶液中不能大量共存,據(jù)此可以分為兩組:$\left\{\begin{array}{l}{{H}^{+}}\\{O{H}^{-}}\end{array}\right.$,
Al3+、Fe3+、NH4+能夠與OH-離子反應(yīng),只能與①H+離子一組;總共有6種陽離子,①H+離子組中已經(jīng)含有4種,則剩余的2種陽離子Na+、K+只能存在②中;
CO32-、AlO2-能夠與H+反應(yīng),只能與②OH-離子分在一組;
①H+離子一組含有的離子為:Al3+、Fe3+、NH4+、H+
②OH-離子組含有的離子有:Na+、K+、CO32-、OH-、AlO2-,
剩余的陰離子為:S2-、MnO4-、NO3-
由于①組中鐵離子具有氧化性,能夠氧化S2-,所以S2-,只能存在于②組,
MnO4-、NO3-只能存在于①組,
第一組有四種陽離子和兩種陰離子,則含有的離子為Al3+、Fe3+、NH4+、H+、MnO4-、NO3-
第二組有四種陰離子和兩種陽離子,含有的離子有:Na+、K+、CO32-、OH-、AlO2-、S2-,
顯然Na+、NO3-不會同在一組,
故選A.

點評 本題考查常見離子的檢驗,為高頻考點,把握離子之間的反應(yīng)、離子個數(shù)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庋趸原反應(yīng)的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答有關(guān)問題.

(1)淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為FeCl2
(2)試劑1是c,試劑2是b(填字母).
a.鐵   b.氯水 c.硫氰化鉀 d.氫氧化鈉
(3)往D溶液中滴加氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀,后迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(4)鐵與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.反應(yīng)A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)+QKJ的能量變化如圖所示,有關(guān)敘述正確的是( 。
A.Q=E2
B.在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2不變
C.Q>0,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D.若減小體積,平衡會移動,當反應(yīng)再次達到平衡時,A的平衡濃度增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.滴定管中的液面如圖所示,此時的讀數(shù)為(  )
A.12.10mLB.12.00mLC.11.90mLD.11.80mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

2.某同學(xué)擬用50mlNaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3溶液.為了防止通入的CO2氣體過量生產(chǎn)NaHCO3,他設(shè)計了如下實驗步驟:
①取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;
②小心煮沸溶液1~2min;
③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合.
(1)他能否制得較純凈的Na2CO3?能.理由是NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反應(yīng).
(2)按他的設(shè)計,第①步實驗裝置如圖所示.裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液.可否使用純堿代替石灰石?不能;裝置B使用的試劑是飽和的NaHCO3溶液,作用是除去氯化氫氣體.
(3)有人認為實驗步驟②③的順序?qū)φ{(diào),即先混合再煮沸更合理,你認為對嗎?為什么?不對,過量的CO2消耗NaOH,不能使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

12.溴乙烷是一種重要的有機化工原料,其沸點為38.4℃.實驗室制備溴乙烷并進行溴乙烷的性質(zhì)實驗如下,試回答下列問題:制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O.
I.實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng).某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖1,實驗操作步驟如下:

①檢查裝置的氣密性;
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片;
③小心加熱,使其充分反應(yīng).
請問答下列問題.
(1)裝置A的作用是冷凝回流.
(2)反應(yīng)時若溫度過高,則有SO2生成,同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的分子式是Br2
(3)反應(yīng)結(jié)束后,得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色.為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的a(填寫正確選項的字母).
a.稀氫氧化鈉溶液      b.乙醇        c.四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗(填儀器名稱).
II.溴乙烷的性質(zhì)實驗
(4)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗,其原因是.通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后④①③②(按實驗的操作順序選填下列序號).
①加熱   ②加入AgNO3溶液  ③加入稀HNO3酸化  ④加入NaOH溶液
(5)溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱可產(chǎn)生乙烯氣體.在進行該實驗時,把生成的氣體通過圖2所示的裝置.用該裝置進行實驗的目的是檢驗乙烯的生成,圖2中右側(cè)試管中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色;左側(cè)試管中水的作用是除去乙醇等雜質(zhì)干擾.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.室溫下pH值相同的下列溶液中,濃度最大的是( 。
A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaOHD.CH3COONa

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗,說法正確的是(  )
A.向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加鹽酸,沉淀不消失,則溶液中一定含有SO42-
B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
C.滴加硝酸化的AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀,說明該溶液一定含有Cl-
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是( 。
A.空氣中:CO2、NO、N2、NH3
B.明礬溶液中:H+、Mg2+、Na+、Cl-
C.過量鐵與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中:H+、Cl-、I-、Na+
D.常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、CO32-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案