Question

下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（　�。�

• A、純水在25℃和100℃時的pH
• B、相同溫度10mL0.1mol?L^-1的鹽酸溶液與10mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液水電離出的c（H⁺）
• C、0.1mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，消耗NaOH溶液的體積
• D、相同溫度下0.1mol/LCH₃COOH溶液和0.3mol/LCH₃COOH溶液中的電離平衡常數(shù)

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離；
B．氫離子濃度越大對水的電離，抑制程度越大；
C．pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大；
D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答： 解：A．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，所以純水在25℃的pH小于100℃時的pH，故A正確；
B．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，醋酸是弱電解部分電離，所以同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度，對水的電離抑制程度大，所以鹽酸溶液中水電離出的氫離子濃度小，故B正確；
C．pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，由于醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，因此消耗NaOH溶液的體積醋酸比HCl大，故C錯誤；
D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，溫度相同時電離平衡常數(shù)相同，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解等知識點，難度不大，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．