【題目】下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是

A. 反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生

B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，則中和熱為a/2kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，則氫氣燃燒熱為akJ·mol-1

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量

【答案】B

【解析】

A.反應物的總能量低于生成物的總能量，反應是吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生反應，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應，故A錯誤；

B. 中和熱是在一定條件下，稀的強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1則中和熱為a/2kJ·mol-1，故B正確；

C. 燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則氫氣燃燒熱為a/2kJ·mol-1，故C錯誤；

D. 由熱化學方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反應時放出的熱量為akJ，因為N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%。14gN2（g）的物質(zhì)的量為：，和足量H2置于一密閉容器中，參加反應的氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故反應放出的熱量小于0.5akJ，故D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是

A. 到平衡后，加入催化劑則C%增大

B. 化學方程式中n<e+f

C. 達到平衡后，若升溫，平衡左移

D. 達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3，它們之間的關(guān)系正確的是

A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1

B.所含硫元素的質(zhì)量比為5：4

C.所含氧元素的質(zhì)量比為4：5

D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. A、C兩點可能為純水

B. 若從A點到C點，可采用：升高溫度，在水中加入少量氯化鈉固體

C. 若從C點到D點，可采用：降低溫度，在水中加入少量硫酸氫鈉固體

D. 若從A點到D點，可采用：溫度不變，在水中加入少量堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有CO氣體，另一個盛有CO2氣體，則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．密度 B．原子數(shù) C．質(zhì)量 D．分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕，進行如下實驗，下列說法不正確的是（ ）

實驗現(xiàn)象：

時間

試紙I

試紙II

lmin

a極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍

c極附近試紙變紅，d極附近試紙變藍

10min

紅色區(qū)和藍色區(qū)不斷向中間擴展，相遇時紅色區(qū)約2.7cm，藍色區(qū)約1.3cm

兩極顏色范圍擴大不明顯，試紙大部分仍為黃色

A. Na2SO4溶液中SO42－向a極和c極移動

B. a極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C. 試紙I的現(xiàn)象說明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH－快

D. 對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象，說明電解質(zhì)濃度和環(huán)境影響H+和OH－的遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（ ）

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 體系平衡時與反應起始時的壓強之比為5∶6

B. 反應在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前ν(正)>ν(逆)

D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的質(zhì)量分數(shù)比上述平衡體系小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一定條件下可以進行如下反應：8H2O +5R2O8n+2Mn2+＝2MnO4+10RO42 + 16H+，又知該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R2O8n中n的值為_____________。

（2）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反應中，______元素的化合價升高，被氧化；該反應中氧化劑是_______，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是__________；用雙線橋法表示反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)，請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g)　ΔH＝+180.5kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol1

則2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol1。

(2)一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)＝0.1mol，n(NO)＝0.2mol，n(N2)＝a mol，且平衡時混合氣體壓強為初始氣體壓強的0.8。

①則該反應的平衡常數(shù)K＝____________。若保持溫度及容器容積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO，平衡將____________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

②下列各種情況，可說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。

A．v(CO2)生成＝v(CO)消耗

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化

E．單位時間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n mol N≡N

③在t2時刻，改變某一外界條件，正反應速率的變化曲線如圖所示：可能改變的條件是____________、_________。

(3)有人提出可以用如圖所示的電解原理的方法消除汽車尾氣，寫出陽極發(fā)生的電極反應式：________________________________________。

(4)如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采用的措施是__________。

A．降低溫度

B．增大壓強同時加催化劑

C．升高溫度同時充入N2

D．及時將CO2和N2從反應體系中移走

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