下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是

A.
MnO₂+4HCl(濃)△ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
B.
HCl+AgNO₃＝ AgCl↓+HNO₃
C.
Zn+2HCl ＝ZnCl₂+H₂↑
D.
2HCl 電解 H₂↑+Cl₂↑

C
A 生成MnCl₂，表現(xiàn)出酸性，生成Cl₂，表現(xiàn)出還原性。
B 只表現(xiàn)出酸性
C 生成ZnCl₂，表現(xiàn)出酸性，生成H₂，表現(xiàn)出氧化性
D 鹽酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。故應選C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性就越強．含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如下表所示：

名稱	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結(jié)構(gòu)式	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

（1）亞磷酸H₃PO₃和亞砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它們的酸性差別很大，H₃PO₃是中強酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性．由此可推斷它們的結(jié)構(gòu)式分別為：①

；②

．
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：①

；②

．
（3）在H₃PO₃和H₃AsO₃中分別加入濃鹽酸，化學方程式為：

；

．
請按要求回答下列問題：
（4）指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO₄^3-

；CS₂

．
（5）有兩種活性反應中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子．根據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：

；

．
（6）按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式：平面形分子

；三角錐形分子

；四面體形分子

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表：

元素代號	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

下列說法中，正確的是

A.在化學反應中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子

B.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應，生成H₂一樣多

C.Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應

D.Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省泉州一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。

(1)  化學性質(zhì)最不活潑的元素是         （填元素符號或化學式，下同），
非金屬性最強的元素是         。
金屬性最強的單質(zhì)與水反應的離子方程式是
                                                                。
(2) ①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是
(3) ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是      ＞      ＞       。
(4) 某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應
生成鹽和水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為
                                                                   。
向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是                                                  ，有關(guān)反應的化學方程式為                                                    。（5）⑥元素形成的單質(zhì)與濃硝酸發(fā)生化學反應的化學方程式為
                                                   。