Question

1．疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A． HN₃水溶液中微粒濃度大小順序為：c（HN₃）＞c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是離子化合物
• C． NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． N${\;}_{3}^{-}$與CO₂含相等電子數(shù)

Answer 1

分析 疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，應(yīng)為弱酸，
A．HN₃水溶液呈弱酸性，根據(jù)電離特征比較離子濃度大��；
B．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是離子化合物；
C．NaN₃水溶液呈堿性，N₃^-水解；
D．根據(jù)原子的構(gòu)成判斷．

解答 解：A．HN₃為弱酸，不能完全電離，電離程度較小，則有c（HN₃）＞c（H⁺），溶液呈酸性，則有c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中還存在水的電離，則有c（H⁺）＞c（N₃^-），所以有c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，醋酸鈉溶液呈堿性，則NaN₃水溶液呈堿性，存在c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨屬于鹽，為離子化合物，故C正確；
D．N₃^-含有電子數(shù)為3×7+1=22，CO₂含有電子數(shù)為6+2×8=22，二者含相等電子數(shù)，故D正確．
故選A．

點評 本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握題給信息，此為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為A，注意不能忽視水的電離．