11．根據(jù)反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計原電池如下圖所示，判斷下列說法正確的是（　　）
A．電流計G指針指向零時，說明U形管中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．當(dāng)電路中電流為零時，增加KI溶液的濃度，則a極為正極
C．當(dāng)U形管b端顏色逐漸加深時，說明b極為負(fù)極
D．鹽橋中陽離子一定向右移動

分析 常溫下能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，根據(jù)總反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，F(xiàn)e元素化合價降低，I元素化合價升高，負(fù)極上失電子、正極上得電子，所以a負(fù)極、b為正極，
A．當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等；
B．當(dāng)電路中電流為零時，增加KI溶液的濃度，平衡正向移動，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-?2Fe2++I2，a仍然是負(fù)極；
C．當(dāng)U形管b端顏色逐漸加深時，說明平衡逆向移動，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++I2?2Fe3++2I-，則b上失電子、a上得電子；
D．鹽橋中陽離子向正極區(qū)域移動．

解答 解：常溫下能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，根據(jù)總反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，F(xiàn)e元素化合價降低，I元素化合價升高，負(fù)極上失電子、正極上得電子，所以a負(fù)極、b為正極，
A．當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．當(dāng)電路中電流為零時，增加KI溶液的濃度，平衡正向移動，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-?2Fe2++I2，a上仍然失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a仍然是負(fù)極，故B錯誤；
C．當(dāng)U形管b端顏色逐漸加深時，說明平衡逆向移動，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++I2?2Fe3++2I-，則b上失電子、a上得電子，則a是正極、b是負(fù)極，故C正確；
D．鹽橋中陽離子向正極區(qū)域移動，如果發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-?2Fe2++I2，則鹽橋中陽離子向b移動，如果發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++I2?2Fe3++2I-，則鹽橋中陽離子向a移動，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查原電池原理和化學(xué)平衡移動，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)及平衡移動影響因素是解本題關(guān)鍵，注意正負(fù)極的判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負(fù)極B．中電解質(zhì)溶液為FeCl3
C．f電極為鋅板D．c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．近年以來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．
（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表

物質(zhì)
T/℃n/mol
T/℃		活性炭NOEF
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）．c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是c．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．無法比較
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得H2，具體流程如圖1所示：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進行．
（3）開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示．
通過a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極），下列敘述正確的是（　�。�
A．a電極是負(fù)極，OH-移向正極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．燃料電池中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
D．d電極有氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法，不正確的是（　　）
A．液氯儲存在鋼瓶中B．新制氯水保存在黑色廣口瓶中
C．少量金屬鈉保存在煤油中D．氯化亞鐵溶液加入少量的鐵粉保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別是PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開，此時C、D兩極質(zhì)量差為10.8g；據(jù)此回答：

（1）若對甲裝置充電，充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)的方程式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復(fù)到原來的濃度，需加入的物質(zhì)是H2O（填化學(xué)式）．
（3）到20min時，假設(shè)乙中溶液體積不變且H+均勻存在，則此時乙中pH=0．
（4）19～20min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：4OH-4e-=2H2O+O2↑．
工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．Ksp（PbCO3）=1.5×10-13，Ksp （PbSO4）=1.8×10-8某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分．
（5）計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.2×105．
（6）加入足量NaHCO3溶液也可實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，寫出離子方程式2HCO3-+PbSO4=SO42-+PbCO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．葡萄糖分子中含有羥基和醛基官能團．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法，不正確的是（　�。�
①形成化學(xué)鍵的過程一定是化學(xué)變化  
②鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得的氯化物相同
③為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④常溫下，pH=12的溶液一定能大量存在：K+、Cl-、SO32-、S2-
⑤在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是：范德華力、共價鍵、共價鍵．
A．①②③⑤B．②③④C．①③④D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（　　）
A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c（HN3）＞c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是離子化合物
C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（N${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）＞c（H+）
D．N${\;}_{3}^{-}$與CO2含相等電子數(shù)

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