【題目】過氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________(填代號)。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________(填代號)。

(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng):H2O2﹣2e===2H++O2

還原反應(yīng):MnO+5e+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:___________________。

(4)在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中,有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____

(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

【答案】D C2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑3.36L0.3mol過濾2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2

【解析】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算解決此類問題關(guān)鍵是了解反應(yīng)前后物質(zhì)化合價(jià)的變化

根據(jù)A、B、C、D四個(gè)有關(guān)雙氧水參與的反應(yīng)中雙氧水中氧元素的化合價(jià)的變化可知A為非氧化還原反應(yīng),B雙氧水中氧元素的化合價(jià)僅升高,僅起還原性作用,C雙氧水中氧元素的化合價(jià)既升高,又降低,則既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性,D反應(yīng)雙氧水中氧元素的化合價(jià)僅降低為-2價(jià),則只體現(xiàn)出氧化性,故(1)選D,(2)選C,(3)因?yàn)檠趸原反應(yīng)中得失電子數(shù)目是相等的,故可將(H2O2﹣2e===2H++O2↑)×5與(MnO+5e+8H+===Mn2++4H2O)×2相疊加可得離子反應(yīng)2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑;(4)K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中通過化合價(jià)分析可得如下關(guān)系::3Cl2 ~ 6 e~6HCl(被氧化),由關(guān)系式計(jì)算可得當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)得到Cl20.15mol,體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,被氧化的HCl0.3mol;(5)由鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)而鋁能溶于氫氧化鈉溶液中,因此鎂粉中混入鋁粉雜質(zhì)可用NaOH溶液溶解,然后過濾的方法而除去,化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水,下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應(yīng)后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)

D. 滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2CuO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中,含有個(gè)中子

B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個(gè)

C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個(gè)CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個(gè)P-Cl鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,AI都是金屬單質(zhì),F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應(yīng)③的離子方程式為________________________

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________

(3)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí),生成2n molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí),生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0 ①

途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0

再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4<0 ④

請回答下列問題:

(1)途徑放出的熱量_________途徑放出的熱量。“>”、“=”“<”)

(2)ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的數(shù)學(xué)關(guān)系式是__________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),往水中不斷加入NaHC2O4固體,部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 當(dāng)c(HC2O4-)=0.1mol/L時(shí),c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)

B. 當(dāng)c(HC2O4-)>amol/L時(shí),c(H+)< c(H2C2O4),HC2O4-的水解程度大于電離程度

C. HC2O4- C2O42-+H+,Ka(HC2O4-)=a

D. 將0.08mo1/L H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化),c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸,其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化,從總體上說,硝酸濃度越高,平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少,濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2、稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。實(shí)驗(yàn)室中,常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2,用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO

(1)請寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目_________________

(2)64gCu與適量的濃HNO3反應(yīng),銅全部作用后,共收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是_________(填字母代號)。

A.0.5mol B. 1.0mol C. 2.0mol D. 3.0mol

產(chǎn)生的氣體分別是_______________,其物質(zhì)的量之比是_______________

(3)實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2NO,濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2ON2、NH4NO3等,請將下列3種物質(zhì):FeSO4、Fe(NO3)3Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。___HNO3+______________+ _______ +___ NO↑+___H2O

(4)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2N2O等對環(huán)境均有副作用,為了可持續(xù)發(fā)展,當(dāng)今社會提出的一個(gè)新概念--“綠色化學(xué)”,它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是_______(填字母代號)

ACuCu(NO3)2

BCuCuOCu(NO3)2

CCuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2

DCuCuSO4Cu(NO3)2

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