有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。
（1）A2B和A2D的沸點(diǎn)較高者是                  （填化學(xué)式），其原因是       ；
（2）用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和E形成的化合物的飽和溶液。接通電源一段時(shí)間后，             極（填電極名稱）附近出現(xiàn)紅色；另一極的電極反應(yīng)式為              ，可用                   檢驗(yàn)該極所得產(chǎn)物。電解的總反應(yīng)方程式為                  。
（1）H2O ，分子間形成了氫鍵。
（2）陰；，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙。
2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8：3，下列說(shuō)法正確的是
A．T的離子半徑大于W的離子半徑
B．RHn，在同族元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低
C．Q與W的原子能形成非極性分子
D．在R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中單質(zhì)T不溶解，說(shuō)明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；D原子最外電子層上的電子數(shù)是C原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答：
（1）C和D元素分別是： C  ▲   ,  D  ▲   
（2）這四種元素中，在常溫常壓下的液體或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?u>  ▲                                              
（3）A和B形成的三原子分子的電子式是     ▲        ， B與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1 ：1的化合物的電子式為  ▲   ，元素D的氧化物屬于   ▲   晶體。
(4) 寫(xiě)出以D的氧化物為原料工業(yè)制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為           ▲       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有X、Y、Z、W、M、N六種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z與M、N與Y分別同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。 　  
(1)     元素X與 M形成X2M2型化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為：____________   
(2)     YM2晶體屬于_____________晶體（填晶體類型）；30g YM2晶體中含_________條共價(jià)鍵（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）　
(3)     在工業(yè)上常用電解飽和XW的溶液來(lái)制堿。若用陰極室產(chǎn)生的氣體為堿性燃料電池的燃料，則燃料電池中該氣體所在電極為_(kāi)______極，電極反應(yīng)式為：_________________。
(4)     已知單質(zhì)A為常見(jiàn)黑色固體粉末，B是元素Z的最高價(jià)含氧酸，其存在如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解的原因是  　　 ；因此反應(yīng)①的的條件是           。在工業(yè)上反應(yīng)③是在___________（填設(shè)備）中進(jìn)行的；在實(shí)驗(yàn)室用________（填藥品名）檢驗(yàn)D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　  　；
(II) 按要求寫(xiě)方程式：
寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                        ，
寫(xiě)出C與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式                  　         ，
(III) 若A是元素N的單質(zhì)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有4種化合物W（通常狀況下是氣態(tài)）．X（通常狀況下是液態(tài)）．Y、Z（通常狀況下是固態(tài)），它們共由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：①原子序數(shù)A<B<C<D<E,且A與D同族；C與E同族；B與C同周期。②W由A和B組成，且W分子中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為4∶1；X由A和C組成，且X分子中A與C的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，Y由C和D組成，屬離子化合物，且測(cè)得Y固體中C與D的原子個(gè)數(shù)比為1∶1。③Z由D和E組成，屬離子化合物，且其陽(yáng)離子比陰離子少1個(gè)電子層，陽(yáng)離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2∶1。試推斷寫(xiě)出：?
（1）W的化學(xué)式是       ，W屬于     分子（填極性或非極性）。
（2）X的電子式是       ，X屬于      化合物。?
（3）1 mol Y在干燥的空氣中質(zhì)量會(huì)   （填“增大”或“減小”），其變化量（Δm）為  。
（4）用電子式表示化合物Z的形成過(guò)程         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．國(guó)際上以一個(gè)14C原子質(zhì)量的十二分之一作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)
B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等
D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

地殼中鈾的平均含量約為百萬(wàn)分之2.5，在鈾元素中，用作核燃料的U只占0.724％。鈾濃縮是指提高鈾元素中U的含量，一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列說(shuō)法正確的是
A．可利用U與U化學(xué)性質(zhì)的不同將二者分離
B．利用化學(xué)反應(yīng)把U轉(zhuǎn)化為U，提高U在鈾元素中的含量
C．U與U互為同位素
D．U與U互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）X．Y．Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，在周期表中三種元素的位置相鄰，且質(zhì)子數(shù)之和為30。
（1）X．Y．Z三種元素能否位于同一族（填“能”或“否”）                      ，
理由是                                                       。
（2）若X．Y．Z三種元素中有金屬元素，則X是      （填元素符號(hào)），而Z與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（3）若X．Y．Z均為主族非金屬元素，由X和Y組成的化合物A中，X和Y元素的質(zhì)量比為7：16，則A可以為      色的           （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是                                               （   ）
A．NH4+和H3O+兩個(gè)離子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)相等
B．1H2和2H2互為同位素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們是同素異形體
D．14C16O和12C18O兩個(gè)分子所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和原子個(gè)數(shù)均相等

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