12．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價(jià)的氫氣，這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r(shí)放出大量熱
B．催化劑的作用是改變反應(yīng)所需要達(dá)到的活化能來(lái)增大反應(yīng)的速率
C．該反應(yīng)的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2
D．每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

分析 A、水分解是吸熱反應(yīng)；
B、使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；
C、該反應(yīng)的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光照}$ 2H2↑+O2↑；
D、狀況不知，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量．

解答 解：A、催化劑的使用未改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，而水分解是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以改變反應(yīng)所需要時(shí)間，故B正確；
C、該反應(yīng)的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光照}$ 2H2↑+O2↑，故C錯(cuò)誤；
D、狀況不知，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不知，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查催化劑的含義和氣體摩爾體積的應(yīng)用，以及方程式的書寫，綜合性強(qiáng)，但比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Cl02氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2000年起逐步用Cl02代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．但二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．
（1）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備Cl02，缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低，產(chǎn)品難以分離，還產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．科學(xué)家又研究出了一種新的制備Cl02的方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因是反�?yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用
（2）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2 O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
III．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示．
請(qǐng)回答：
①操作I中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
②在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO2；
（2）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液    ②氯化亞鐵溶液    ③硫氰化鉀溶液
④苯酚溶液      ⑤品紅溶液      �、匏嵝愿咤i酸鉀溶液
Ⅰ若Cl2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有②（選填一個(gè)序號(hào)，下同）試劑的試管內(nèi)，再加入③或者④試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液呈紅色或是紫色．
Ⅱ若SO2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有⑥試劑的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變成無(wú)色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　�。�
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
C．NH4+、Na+、NO3-、CO32-D．Na+、K+、SiO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的．結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：
（1）寫出儀器A的名稱：100mL容量瓶；
（2）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是未采用250ml容量瓶，未用玻璃棒引流．
（3）下列操作，使所配溶液濃度偏小的是①②
①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
④定容時(shí)俯視．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說(shuō)明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
B．鐵板上鍍錫屬于電化學(xué)防護(hù)
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
D．將海水中的鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來(lái)體積的1/2，達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的1.5倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．a＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．將等物質(zhì)的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)反應(yīng)5min后到達(dá)平衡，平衡時(shí)測(cè)D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L-1•min-1．則：
（1）x=2．
（2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=0.05mol•L-1•min-1．
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%、
（4）若用①v（A）=12mol•L-1•min-1，②v（C）=0.1mol•L-1•s-1分別表示該反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率較快的是①（填序號(hào)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅膠可用作食品干操劑
B．P2O5不可用作食品干操劑
C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑
D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案