4．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的1/2，達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，下列說法正確的是（　　）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．a＞b

分析 采用假設(shè)法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動，A和B的濃度應(yīng)均是原來的2倍，但當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度均是原來的1.5倍，說明增大壓強平衡逆反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，據(jù)此判斷．

解答 解：保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動，A和B的濃度應(yīng)均是原來的2倍，但當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度均是原來的1.6倍，說明增大壓強平衡逆反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，則
A、由上述分析可知，平衡逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B、平衡逆反應(yīng)方向移動，故A的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；
C、平衡逆反應(yīng)方向移動，B的質(zhì)量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，故B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；
D、增大壓強平衡逆反應(yīng)方向移動，則說明a＜b，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO${\;}_{3}^{2-}$離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；
①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4和H2SeO3酸性強的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
①pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
②Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
③某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
④在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
⑤1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0；1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
⑥若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11．
A．①⑥B．①②C．③④⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦（TiO2）作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價的氫氣，這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進了一步．下列說法正確的是（　�。�
A．使用二氧化鈦作催化劑使水快速分解的同時放出大量熱
B．催化劑的作用是改變反應(yīng)所需要達到的活化能來增大反應(yīng)的速率
C．該反應(yīng)的原理是：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2
D．每產(chǎn)生氫氣44.8L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是（　�。�
A．溫度升高，三者都增大
B．室溫下K（HCN）＜K（CH3COOH），說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變
D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3晶體②液態(tài)SO3③H2SO3④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體．請回答下列問題；
（1）屬于非電解質(zhì)的是②⑤，
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦，
（3）屬于電解質(zhì)的依次寫出其在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-、KOH=K++OH-、、（可以不用填滿）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．實驗探究和推理都是科學(xué)研究的基本方法，請你對以下實驗進行探究和推理．
Ⅰ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取該溶液進行了以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；
根據(jù)上述實驗事實，你可知道該溶液中
①肯定含有的離子除了H+、Ba2+，還有NH4+、I-；
②肯定不存在的離子除了Mg2+、CO32-，還有Fe3+、SO32-；
③還不能確定是否存在的離子除了Na+，還有K+、Cl-；
Ⅱ．興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)．
在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如表所示．
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ稀硫酸中加入銅片無明顯變化
Ⅱ硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化
Ⅲ稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化
再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍
①實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是證明Cu不與H+、NO3-單獨反應(yīng)．
②實驗Ⅲ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．同一溶液中若離子符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存．
（1）生成難溶物或微溶物，如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等不能大量共存；
（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO42-等不能大量共存．
（3）生成能難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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