Question

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
（1）溶液A的溶質(zhì)是______．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是______．
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：______．
（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精制流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是______．
②過(guò)程I中將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是______．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的�。�過(guò)程II中除去的離子有______．
④經(jīng)過(guò)程III處理，要求鹽水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m³鹽水b，至多添加10%Na₂SO₃溶液______kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

Answer 1

（1）電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)式為：2H₂O-2e^-═2OH^-+H₂↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極產(chǎn)物為NaOH和H₂，陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl₂，據(jù)此可以確定溶液A的溶質(zhì)是NaOH，故答案為：NaOH；
（2）根據(jù)陽(yáng)極極和陰極的反應(yīng)式可得電解反應(yīng)的離子方程式是2Cl^-+2H₂O

通電 .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電 .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3的作用是促使化學(xué)平衡Cl₂+H₂OHCl+HClO向左移動(dòng)，減少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出，故答案為：Cl₂與水的反應(yīng)為Cl₂+H₂OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)．減少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出；
（4）①根據(jù)粗鹽水和淡鹽水的化學(xué)成分，代入題給精制鹽水的流程進(jìn)行分析，可知過(guò)程I是將Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀除去，即鹽泥a中除泥沙外，還含有的物質(zhì)是Mg（OH）₂，
故答案為：Mg（OH）₂；
②將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的氧化劑是Cl₂，對(duì)應(yīng)的離子方程式是2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^-═N₂↑+6Cl^-+8H₂O，故答案為：2NH₄⁺+3Cl₂+8OH^-═N₂↑+6Cl^-+8H₂O；
③過(guò)程II是利用沉淀溶解平衡原理，將溶液中的Ca²⁺和SO₄^2-分別轉(zhuǎn)化為CaCO₃和BaSO₄沉淀除去，故答案為：SO₄^2-、Ca²⁺；
④NaClO與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+Na₂SO₃NaCl+Na₂SO₄，若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m³鹽水b時(shí)至少需要10%Na₂SO₃溶液

74.5g

74.5g?mol-1

×126g?mol-1×

100

10

=1.26kg，若鹽水c中剩余Na₂SO₃的含量為5mg/L，則還需添加10%Na₂SO₃溶液50g÷10%=0.5kg，因此至多添加10%Na₂SO₃溶液
的質(zhì)量為1.26kg+0.5kg=1.76kg．故答案為：1.76．