Question

4．在298K、1.01×10⁵Pa下，將32g SO₂通入750mL 1mol•L^-1 KOH溶液中充分反應(yīng)．測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol SO₂通入1L 2mol•L^-1KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則 SO₂與KOH溶液反應(yīng)生成 KHSO₃的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A． SO₂（g）+KOH （aq）═KHSO₃ （aq）△H=-（4x-y） kJ•mol
• B． SO₂（g）+KOH （aq）═KHSO₃ （aq）△H=-（2x-y） kJ•mol^-1
• C． SO₂（g）+KOH （aq）═KHSO₃ （aq）△H=-（2y-x） kJ•mol
• D． 2SO₂（g）+2KOH （l）═2KHSO₃ （l）△H=-（8x-2y） kJ•mol^-1

Answer 1

分析 在298K、1.01×10⁵Pa下，將32g SO₂通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量，則2molSO₂與3molKOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO₂+3KOH=KHSO₃+K₂SO₃+H₂O△H=4xkJ/mol，1mol SO₂通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則1molSO₂與2molKOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O△H=ykJ/mol，根據(jù)蓋斯定律答題．

解答 解：在298K、1.01×10⁵Pa下，將32g SO₂通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量，則2molSO₂與3molKOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①2SO₂（g）+3KOH（aq）=KHSO₃（aq）+K₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H=-4xkJ/mol，
1mol SO₂通入1L 2mol/L KOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則1molSO₂與2molKOH發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：②SO₂（g）+2KOH（aq）=K₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H=-ykJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律將①-②得SO₂與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO₃的熱化學(xué)方程式為SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol，即SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq），△H=-（4x-y）kJ/mol，
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，是高考中常見題型，計算中涉及到化學(xué)方程式的有關(guān)計算問題和蓋斯定律的有關(guān)應(yīng)用，是一重點題型，學(xué)生還應(yīng)注意在書寫熱化學(xué)方程式時標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)．