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14．下列說法不正確的是（　�。�
A．1molCO2含有6.02×1023個原子
B．1molNa2CO3的質量為106g
C．Na+的摩爾質量等于23g/mol
D．0.012kg12C中碳原子數約為6.02×1023個

分析 A．根據m=nNA計算1mol二氧化碳中含有原子數；
B．根據m=nM計算碳酸鈉的質量；
C．鈉離子和鈉離子的摩爾質量都是23g/mol；
D．0.012kg 12C中所含碳原子數為阿伏伽德羅常數，約為6.02×1023．

解答 解：A．1molCO2含有3mol原子，含有3×6.02×1023個原子，故A錯誤；
B．1molNa2CO3的質量為：106g/mol×1mol=106g，故B正確；
C．Na+與Na原子的摩爾質量相等，都是23g/mol，故C正確；
D．0.012kg 12C的物質的量為：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，所含碳原子數約為6.02×1023個，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與其它物理量之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在298K、1.01×105Pa下，將32g SO2通入750mL 1mol•L-1 KOH溶液中充分反應．測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol SO2通入1L 2mol•L-1KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則 SO2與KOH溶液反應生成 KHSO3的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．SO2（g）+KOH （aq）═KHSO3 （aq）△H=-（4x-y） kJ•mol
B．SO2（g）+KOH （aq）═KHSO3 （aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．SO2（g）+KOH （aq）═KHSO3 （aq）△H=-（2y-x） kJ•mol
D．2SO2（g）+2KOH （l）═2KHSO3 （l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．ⅠA族金屬元素（R）組成的兩種碳酸鹽R2CO3與RHCO3的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的體積（已折算成標準狀況下的體積）和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線．
試計算：
（1）原混合物中碳元素的物質的量為0.05mol．
（2）確定R的元素符號為K．
（3）所滴加鹽酸的物質的量濃度0.25mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下命題符合化學變化規(guī)律的是（　　）
A．金屬銅制成納米銅B．把水變成汽油
C．熱核聚變把氫原子變成氦原子D．干冰變成原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在101kPa時，1mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量．
（1）CH4的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol-1．
（2）44.8L CH4（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為1780.6 KJ．
（3）已知丙烷的燃燒熱是-2219.9kJ/mol，請寫出丙烷燃燒的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 219.9 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出分子組成為C 5H 11Br的有機物的同分異構體中，只能發(fā)生水解反應，不能發(fā)生消去反應的物質的結構簡式，并命名．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．某硝酸的質量分數11.8%，密度為1.065g•cm-3．現在已知該硝酸的體積是400mL，銅粉的質量是9.6g．
（1）計算該硝酸的物質的量濃度．
（2）假定該硝酸與銅反應只生成NO，計算在標準狀況下生成的NO的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．第2周期元素從左到右，最高正化合價從+1遞增到+7
B．在周期表中的過渡元素中尋找半導體材料
C．元素周期表中元素的性質與元素在周期表中的位置有關
D．同種元素的原子均有相同的質子數和中子數

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氣體化合物A化學式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為O3F2．該反應的方程式為2O3F2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O2+2F2．

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