Question

有一含F(xiàn)e₂O₃的鐵樣品0.776g溶于過量鹽酸，反應(yīng)后無Fe³⁺存在，將該溶液加水稀釋至100mL．取10mL通入14.56mLCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中恰好無Fe²⁺存在，求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：含F(xiàn)e₂0₃的鐵樣品溶于過量鹽酸，反應(yīng)后無Fe³⁺存在，溶液中溶質(zhì)為FeCl₂及剩余的HCl，再通入氯氣，溶液中恰好無Fe²⁺存在，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算溶液中n（Fe²⁺），設(shè)樣品中Fe₂O₃為xmol、Fe為ymol，根據(jù)二者總質(zhì)量、Fe元素守恒列方程解答，進(jìn)而計算Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：含F(xiàn)e₂0₃的鐵樣品溶于過量鹽酸，反應(yīng)后無Fe³⁺存在，溶液中溶質(zhì)為FeCl₂及剩余的HCl，再通入氯氣，溶液中恰好無Fe²⁺存在，100mL消耗氯氣為14.56mL×10=145.6mL，氯氣物質(zhì)的量為

0.1456

22.4L/mol

=0.0065mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（Fe²⁺）=

0.0065mol×2

1

=0.013mol，
設(shè)樣品中Fe₂O₃為xmol、Fe為ymol，根據(jù)二者總質(zhì)量、Fe元素守恒，則：

160x+56y=0.776 2x+y=0.013

解得

x=0.001 y=0.011

則樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.011mol×56g/mol

0.776g

×100%=79.38%，
答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.38%．

點評：本題考查混合物計算，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難度中等．