Na2SiO3中硅是
 
價，其用途是
 
，能與哪些物質(zhì)反應
 
？
考點：硅酸鹽工業(yè)
專題：
分析：在一般的化合物中，O元素顯-2價、Na元素顯+1價，化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，從而確定Si元素化合價；硅酸鈉不燃燒也不支持燃燒且具有黏性，能作耐火材料和粘合劑等；硅酸鈉屬于強堿弱酸鹽，能和比硅酸強的酸反應．
解答： 解：Na2SiO3中O元素顯-2價、Na元素顯+1價，化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，所以Si元素化合價為+4價；
硅酸鈉不燃燒也不支持燃燒且具有黏性，所以能作耐火材料和粘合劑等；
硅酸鈉屬于強堿弱酸鹽，能和比硅酸強的酸反應生成硅酸，如稀硫酸、鹽酸、碳酸等，
故答案為：+4；作耐火材料和粘合劑；比硅酸強的酸．
點評：本題考查碳酸鈉的用途、性質(zhì)及化合價，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，性質(zhì)決定用途、用途體現(xiàn)性質(zhì)，知道硅酸鈉在生活中的用途，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一含F(xiàn)e2O3的鐵樣品0.776g溶于過量鹽酸，反應后無Fe3+存在，將該溶液加水稀釋至100mL．取10mL通入14.56mLCl2（標準狀況），溶液中恰好無Fe2+存在，求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析下列溶液蒸干后得到的固體是什么？寫出其化學式：
（1）K2CO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是
 
．
（2）（NH4）2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是
 
．
（3）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是
 
．
（4）Na2SO4溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是
 
．
（5）Mg（HCO3）2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應2A（g）+B（g）=3C（g），達到平衡后，C的體積分數(shù)為C%，在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)達到平衡時，C的體積分數(shù)也為C%的是（　�。�
A、1molA 2molC
B、4mol C
C、2molA 3molC
D、1molA 1molB

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計能達到相應實驗目的是（　　）
選項ABCD
實驗目的實驗室制取氨氣用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性證明硫的非金屬性比硅強證明非金屬性Cl＞C＞Si
裝置及藥品    
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關的計算分析不正確的是（　　）
A、在反應3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為23 mol
B、某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol
C、室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關系為 a=4b+3c
D、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑭系元素的水合氯化物LnCl3?nH2O，加熱脫水時易發(fā)生分解，為了制無水LnCl3，可采用的措施是（　�。�
A、在HCl氣流中加熱使之脫水
B、在NH3氣流中加熱使之脫水
C、加入P2O5固體加熱使之脫水
D、加入H2SO4加熱使之脫水

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制稀硫酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）欲配制250mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液，應用小量筒量取
 
ml濃硫酸．
（2）補充下面A操作步驟的名稱并排列操作順序
 
（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．
 
．
B．用量筒準確量取所需的濃硫酸的體積，沿燒杯壁倒入燒杯中，再在燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
C．立即將稀釋后的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中．
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻．
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切．
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度1-2cm處．
（3）以上操作中有錯誤的步驟是
 
（字母表示）．
（4）某同學用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過了刻度線，他把水倒出一些，重新加水至刻度線．這樣做會造成結果濃度
 
（填“偏低、偏高或無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，不正確的是（　�。�
A、在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
B、熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉
C、溶液酸堿性：物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pH
D、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，消耗HCl的量前者多

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